Question

13．在空氣中煅燒草酸亞鈷（CoC₂O₄）生成鈷的一種氧化物和CO₂氣體，充分煅燒后，測得固體質量為4.82g，生成CO₂的質量為5.28g．試寫出空氣中煅燒草酸亞鈷的化學方程式4CoC₂O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Co₂O+8CO₂↑．

Answer 1

分析 根據反應物、生成物的質量可以計算物質組成元素的質量比，從而可以計算判斷氧化物的化學式，進一步可以書寫反應的化學方程式．

解答 解：草酸亞鈷質量為：4.82g+5.28g=10.1g，氧元素質量為：10.1g×$\frac{64}{147}$×100%=4.4g，
二氧化碳中氧元素質量為：5.28g×$\frac{32}{44}$×100%=3.84g，
則鈷的氧化物中氧元素質量為：4.4g-3.84g=0.56g，
設鈷的氧化物的化學式為Co_xO_y，
根據題意有：59x：16y=（4.82g-0.56g）：0.56g，
x：y=2：1，
因此生成的氧化物化學式是Co₂O，
空氣中煅燒草酸亞鈷的化學方程式為：4CoC₂O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Co₂O+8CO₂↑．
故答案為：4CoC₂O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Co₂O+8CO₂↑．

點評 在解此類題時，首先分析應用的原理，然后找出反應物、生成物，最后結合方程式的書寫規則書寫方程式．