Question

10．將硫酸鈉和氯化鈉的固體混合物35g放入燒杯中，加入161.6g水后，固體混合物完全溶解，取此溶液一半，加入75g氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，生成沉淀23.3g．請計算：
（1）往上述反應(yīng)后所得溶液中再加75g氯化鋇溶液，所得溶液中陽離子的符號是Na⁺、Ba²⁺；
（2）原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量；
（3）求恰好反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)化學(xué)方程式計算的步驟有：一設(shè)、二寫、三找、四列、五答、六查．根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量求硫酸鈉的質(zhì)量以及生成的氯化鈉的質(zhì)量，注意濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量是兩部分氯化鈉，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式，求出所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）上述溶液恰好完全反應(yīng)，再加75g氯化鋇溶液，沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，所得溶液中陽離子是Na⁺、Ba²⁺．
故答案是：Na⁺、Ba²⁺．
（2）設(shè)參加反應(yīng)的Na₂SO₄的質(zhì)量為x，生成的NaCl的質(zhì)量為y．
Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓              
142            117   233
x               y    23.3g
$\frac{142}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{233}{23.3g}$
x=14.2g                               
原固體混合物中Na₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù) $\frac{14.2g×2}{35g}$×100%≈81.1% 
（3）$\frac{117}{y}$=$\frac{233}{23.3g}$ y=11.7g                 
所得溶液中NaCl質(zhì)量$\frac{35g}{2}$-14.2g+11.7g=15g        
所得NaCl溶液的質(zhì)量$\frac{35g+161.6g}{2}$=150g
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{15g}{150g}$×100%=10%
 答：（2）原固體混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)81.1%；
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．

點評 本考點考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．