Question

9．下列說法正確的是（　　）

• A． 一定量氧化鐵與氧化銅的混合物與50g溶質的質量分數為14.6%的稀鹽酸，恰好完全反應，則原混合物中氧元素的質量一定是0.6g
• B． 可以用聞氣味的方法區分碳酸氫銨和磷礦粉兩種化肥
• C． 當飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶質的質量分數一定減少
• D． 將2.4g鎂、鋁合金（不含其他物質）與足量的稀硫酸充分反應后，生成0.2g H₂

Answer 1

分析 A、根據氧化鐵和氧化銅與稀鹽酸反應的化學方程式結合氯化氫的質量，根據氧元素的質量守恒分析解答．
B、根據碳酸氫銨有刺激性氣味，磷礦粉沒有進行分析．
C、根據飽和溶液析出晶體可能是采用恒溫蒸發溶劑的方法，進行分析判斷．
D、根據等質量的鎂、鋁與足量稀硫酸反應時，鋁產生的氫氣多進行分析．

解答 解：A、氧化物中氧元素全部轉變為水中的氧元素，計算出水的質量進而計算出所含氧元素的質量即可；
設生成水的質量是x，氯化氫與生成水的關系為
2HCl～～～H₂O
73　　        18
50g×14.6%   x
$\frac{73}{18}$=$\frac{50g×14.6%}{x}$，x=1.8g
所以水中氧元素的質量為：1.8g×$\frac{16}{18}$×100%=1.6g．故錯誤．
B、碳酸氫銨有刺激性氣味，磷礦粉沒有，氣味不同，聞氣味可以鑒別，故正確．
C、飽和溶液析出晶體可能是采用恒溫蒸發溶劑的方法，由于溫度不變，得到的仍是該溫度下的飽和溶液，剩余溶液中溶質的質量分數不變，故選項說法錯誤．
D、等質量的鎂、鋁與足量稀硫酸反應時，鋁產生的氫氣多，2.4g鎂與足量的稀硫酸充分反應后，能生成0.2g 氫氣，因此將2.4g鎂、鋁合金（不含其他物質）與足量的稀硫酸充分反應后，生成氫氣的質量大于0.2g，故說法錯誤．
故選B．

點評 此題難度不大，掌握質量守恒定律、鑒別物質的方法以及溶液的有關知識等即可順利解答．