Question

1．一次實驗課上，細心的小敏同學同時發現盛有NaOH溶液的試劑瓶塞外有少量白色粉末．
【提出問題】白色粉末是什么呢？
【猜想與假設】①白色粉末是NaOH固體
②白色粉末是Na₂CO₃固體
③白色粉末是NaOH和Na₂CO₃的固體混合物．
【實驗探究】為了探究上述猜想，小敏取白色粉末置于燒杯中，加入水配制成溶液．
（1）小紅取溶液少量于試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產生，該實驗說明猜想①不成立．
（2）能否向溶液中滴加酚酞溶液來證明上述猜想不能（填能或不能），你的理由是NaOH的水溶液和Na₂CO₃的水溶液均能使酚酞試液變紅色．
（3）為了探究你的猜想成立，你進行了如下實驗．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
		猜想③成立

【反思討論】用化學方程式解釋NaOH變質的原因2NaOH+CO₂ =Na₂CO₃+H₂O，該事實說明NaOH溶液或固體都必須密封保存．

Answer 1

分析 【猜想與假設】根據氫氧化鈉可能沒有變質，可能全部變質，也可能部分變質進行分析；
【實驗探究】（1）根據碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳進行分析；
（2）根據碳酸鈉、氫氧化鈉溶于水都顯堿性進行分析；
（3）根據氫氧化鈉和碳酸鈉的驗證進行分析．
【反思討論】
NaOH 遇二氧化碳會發生反應生成碳酸鈉和水，注意書寫化學方程式的步驟．

解答 解：【猜想與假設】氫氧化鈉可能沒有變質，可能全部變質，也可能部分變質，所以③白色粉末是NaOH和Na₂CO₃的固體混合物；
【實驗探究】（1）小紅取溶液少量于試管中，加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明白色粉末中含有Na₂CO₃固體，該實驗說明猜想①不成立；
（2）由于NaOH的水溶液和Na₂CO₃的水溶液均能使酚酞試液變紅色，所以不能向溶液中滴加酚酞試液來證明上述猜想，所以理由是：NaOH的水溶液和Na₂CO₃的水溶液均能使酚酞試液變紅色；
（3）由于碳酸鈉溶液也顯堿性，會影響到氫氧化鈉溶液的驗證，所以驗證氫氧化鈉需要先驗證并除去碳酸鈉，取溶液少量于試管中，加入過量CaCl₂溶液后溶液變渾濁，說明溶液中含有Na₂CO₃，并將碳酸鈉除去，過濾，在濾液中滴加酚酞試液變紅，說明溶液中含有NaOH，表明猜想③成立．
【反思討論】
NaOH 遇二氧化碳會發生反應生成碳酸鈉和水，該反應的化學方程式：2NaOH+CO₂ =Na₂CO₃+H₂O；
故答案為：【猜想與假設】NaOH和Na₂CO₃的固體混合物；
【實驗探究】（1）①；
（2）不能，NaOH的水溶液和Na₂CO₃的水溶液均能使酚酞試液變紅色；
（3）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取溶液少量于試管中，加入過量CaCl2溶液 過濾，在濾液中滴加酚酞試液變紅	溶液變渾濁 溶液變紅	猜想③成立

【反思討論】2NaOH+CO₂ =Na₂CO₃+H₂O．

點評 本題綜合考查了氫氧化鈉的性質以及碳酸根的檢驗方法，難度不大．