Question

【題目】食鹽、碳酸鈉、生石灰是制作皮蛋料泥的主要原料。制作料泥時，將上述原料加入適量水中，攪拌混合均勻即可。

（1）制作料泥時，生石灰與水反應的化學方程式是_____。

（2）某化學興趣小組對影響溶液堿性強弱的因素展開探究。用不同溫度的水，配制溶質質量分數分別為2%、6%和10%的碳酸鈉溶液，依次測量溶液的pH，記錄數據如下表：

實驗編號	a1	a2	a3	b1	b2	b3	c1	c2	c3
溶質質量分數	2%	2%	2%	6%	6%	6%	10%	10%	10%
水的溫度（℃）	20	40	60	20	50	60	20	50	70
溶液pH	10.90	11.18	11.26	11.08	11.27	11.30	11.22	X	11.50

請你分析表中數據回答：

①溶液堿性最強的是_____（填實驗編號）

②實驗a1、b1、c1的實驗目的是_____。

③在相同的條件下，一定溫度范圍內，溫度與碳酸鈉溶液pH的關系是_____。

④表格中X的數值可能是_____（填選項）。

A 11.20 B 11.25 C 11.37 D 11.62

Answer 1

【答案】CaO+H2O=Ca（OH）2 C3 在相同條件下，探究碳酸鈉的溶質質量分數對溶液pH的影響 溫度越高，碳酸鈉溶液的pH越大 C

【解析】

（1）制作料泥時，生石灰與水反應生成氫氧化鈣，化學方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2；

（2）①溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強；溶液的pH大于7，溶液呈堿性，pH越大堿性越強；pH等于7，溶液呈中性。溶液堿性最強的是C3；

②實驗a1、b1、c1的實驗中水的溫度相同，溶液中溶質的質量分數不同，所以目的是：在相同條件下，探究碳酸鈉的溶質質量分數對溶液pH的影響：

③由表格中數據可知，當溶質的質量分數相同時，一定溫度范圍內，溫度與碳酸鈉溶液pH的關系是：溫度越高，碳酸鈉溶液的pH越大；

④溫度越高，碳酸鈉溶液的pH越大，表格中X的數值應該在可能是11.22<X <11.50；所以X可能為11.37，故選C。