Question

【題目】在學習鹽的化學性質時，老師將一定量的碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液混合，過濾反應后的混合物，老師要求學生探究濾液中溶質的組成。請你一起參與探究并回答有關問題。

（1）查閱資料：氯化鈉溶液和氯化鈣溶液都顯中性。 請你寫出碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應的化學方程式_____ 過濾時要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、和_____（填儀器名稱）。

（2）提出猜想：①濾液中溶質是NaCl

②濾液中溶質是NaCl和_____（填化學式）的混合物

③濾液中溶質是NaCl和Na2CO3的混合物。

（3）實驗探究：

取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞溶液，振蕩，無明顯現象。同學們一 致認為猜想_____不成立，理由是_____另取少量濾液于另一試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有_____（填實驗現象）證明猜想2 成立

Answer 1

【答案】Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 漏斗 CaCl2 ③ 含有碳酸鈉時溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色 白色沉淀產生

【解析】

（1）碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應生成白色沉淀碳酸鈣和氯化鈉，反應的化學方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；

過濾時要用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、和漏斗。

故填：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；漏斗。

（2）猜想①：恰好完全反應時濾液中溶質是NaCl；

猜想②：氯化鈣過量時濾液中溶質是NaCl和CaCl2；

猜想③：碳酸鈉過量時的混合物濾液中溶質是NaCl和Na2CO3的混合物。

故填：CaCl2。

（3）取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞溶液，振蕩，無明顯現象。同學們一致認為猜想三不成立，理由：含有碳酸鈉時溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；

另取少量濾液于另一試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有白色沉淀產生，是因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀，證明猜想二成立。

故填：③；含有碳酸鈉時溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；白色沉淀產生。