Question

【題目】為了除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質需進行如下操作：

①溶解；②依次加過量的Ba（OH） 2、Na2CO3溶液；③過濾：④蒸發、結晶。[提示：Mg（OH）2、BaSO4、CaCO3、BaCO3難溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈堿性。]

（1）寫出加入過量氫氧化鋇的目的_____。

（2）此實驗操作不嚴謹，蒸發結品后固體中會有雜質，還需要加入適量的_____ 除去雜質。

（3）請設計實驗方案證明結晶固體中的雜質成分。（寫出實驗步驟和現象）_____。

Answer 1

【答案】除凈氯化鎂和硫酸鈉 稀鹽酸 實驗步驟：取少量固體于試管中，加入水充分溶解形成溶液，加入過量的氯化鋇溶液，靜置，取上層清液，滴幾滴無色的酚酞試液；實驗現象：有白色沉淀生成，溶液變紅色，說明固體中含有雜質碳酸鈉和氫氧化鈉

【解析】

（1）鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，所以加入過量的氫氧化鋇可除凈氯化鎂和硫酸鈉；故填：除凈氯化鎂和硫酸鈉；

（2）此實驗得到的溶液中含有氯化鈉、氫氧化鈉和碳酸鈉，所以可加入適量的稀鹽酸將氫氧化鈉和碳酸鈉轉化為氯化鈉；故填：稀鹽酸；

（3）驗證碳酸鈉的存在可以滴加過量的氯化鋇溶液，若產生白色沉淀，證明其中含有碳酸鈉；然后取上層清液，滴加幾滴無色的酚酞試液，若溶液變成紅色，證明其中含有氫氧化鈉；故填：實驗步驟：取少量固體于試管中，加入水充分溶解形成溶液，加入過量的氯化鋇溶液，靜置，取上層清液，滴幾滴無色的酚酞試液；實驗現象：有白色沉淀生成，溶液變紅色，說明固體中含有雜質碳酸鈉和氫氧化鈉。