Question

3．化學知識學習過程也是學習方法的積累過程．
（1）構建知識網絡是一種重要的學習方法，如圖是某同學構建的有關氧氣獲得和性質的網絡圖，請根據題圖回答有關問題：
【1】電解水是實現轉化①的途徑之一，請寫出該反應的化學方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
【2】實驗室用③轉化獲得氧氣的化學反應方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
【3】二氧化碳和氧氣相互轉化的方法很多．在自然界中二氧化碳轉化為氧氣的主要途徑是綠色植物的光合作用．
【4】利用氫氣作清潔能源，是轉化②的反應之一，寫出該化學反應方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
（2）比較、推理是化學學習常用的方法．以下是根據一些實驗事實推理出的影響化學反應的因素，其中推理不合理的是D．

序號	實驗事實	影響化學反應的因素
A	鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒	反應物濃度
B	碳在常溫下不與氧氣發生反應，而在點燃時能與氧氣反應	反應溫度
C	雙氧水在常溫下緩慢分解，而在加入二氧化錳后迅速分解	有、無催化劑
D	銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒	反應物的種類

Answer 1

分析 （1）【1】根據電解水生成氧氣和氫氣進行解答；
【2】根據催化劑的作用以及分解反應的含義進行解答；
【3】根據二氧化碳的性質進行解答；
【4】根據氫氣燃燒生成水進行解答；
（2）影響化學反應的因素有：溫度，溫度越高，反應越快；反應物的接觸面積，物質間的接觸面積越充分，反應速度越快；反應物顆粒的大小，顆粒越小，反應速度越快；通常反應物的濃度越大，反應速度越快；加入催化劑可以改變其反應速率等；據此結合事實進行分析解答．

解答 解：（1）【1】電解水生成氧氣和氫氣，該反應的化學反應方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
【2】二氧化錳能改變過氧化氫溶液分解放出氧氣的速率，生成水和氧氣，該反應的化學反應方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
【3】植物吸收二氧化碳排出氧氣的過程叫光合作用；
【4】氫氣作清潔能源，氫氣燃燒生成水，該反應的化學反應方程式為：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2 H₂O；
（2）A、鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒，是因為氧氣的濃度不同，說明增大反應物的濃度，可以加快化學反應速率，故選項推理合理．
B、碳在常溫下不與氧氣反應，而在點燃時能與氧氣反應，因為反應溫度不同，溫度升高，化學反應容易發生，故選項推理合理．
C、雙氧水在常溫下緩慢分解，而在加入二氧化錳后迅速分解，說明了使用催化劑，可以改變化學反應的速率，故選項推理合理．
D、銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒，銅片與銅粉均屬于同一種物質，無法得出反應物的種類對化學反應的影響，故選項推理不合理．
故選：D．
故答案為：（1）【1】2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；【2】2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；【3】光合作用；【4】2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2 H₂O；（2）D．

點評 本題難度不是很大，了解影響反應的因素即可正確解答本題，可從溫度、反應物的接觸面積，反應物顆粒的大小、反應物的濃度及催化劑等方面進行分析考慮．在解方程式的書寫題時，首先判斷反應原理，然后根據方程式的書寫規則進行書寫，催化劑在反應中起催化作用．