Question

8．請結合下列實驗常用裝置，回答有關問題．

（1）寫出圖中標有字母的儀器名稱：a長頸漏斗．
（2）若用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發生裝置是A（填“A”、“B”或“C”），在加入藥品前，應首先檢查裝置的氣密性．
（3）若要制取二氧化碳，在B裝置中裝有石灰石，那么a中應加入稀鹽酸．反應方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑． 若要獲得干燥的二氧化碳，除發生裝置外，還應選用D裝置，并在該裝置中盛放濃硫酸（填寫試劑名稱）．如果用E裝置收集該氣體，則氣體從b端進入（填“b”或“c”）．
（4）實驗室如用塊狀固體和液體無需加熱制取氣體，可將B裝置改進為C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體），其優點是可以控制反應的發生和停止．
（5）某化學興趣小組用圖2所示的裝置做有關CO₂氣體的實驗：
某同學將收集滿CO₂氣體的試管倒插入紫色石蕊試液中（見裝置A），并輕輕振蕩試管．
①描述產生的現象：試管中液面上升，紫色變紅色．
②寫出反應的化學方程式：CO₂+H₂O=H₂CO₃．
（6）若將圖2裝置中的紫色石蕊溶液換成澄清石灰水，
①描述產生的現象：試管中液面上升，澄清石灰水變渾濁．
②寫出反應的化學方程式：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 長頸漏斗方便加液體藥品，在加入藥品前，應首先檢查裝置的氣密性；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳可以用濃硫酸干燥．圖2中，試管中產生的現象是：試管中液面上升，紫色變紅色；是因為二氧化碳和水反應生成碳酸；若將圖2裝置中的紫色石蕊溶液換成澄清石灰水，現象是試管中液面上升，澄清石灰水變渾濁；是因為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水．

解答 解：（1）長頸漏斗方便加液體藥品，故答案為：長頸漏斗；
（2）如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，在加入藥品前，應首先檢查裝置的氣密性；故答案為：A；檢查裝置的氣密性；
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加．；二氧化碳可以用濃硫酸干燥；如果用E裝置收集該氣體，則氣體從長管進入，因為二氧化碳的密度比空氣的密度大；故答案為：稀鹽酸；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；濃硫酸；b；
（4）C裝置的優點是：可以控制反應的發生和停止；故答案為：可以控制反應的發生和停止；
（5）圖2中，試管中產生的現象是：試管中液面上升，紫色變紅色；是因為二氧化碳和水反應生成碳酸；故答案為：①試管中液面上升，紫色變紅色；②CO₂+H₂O=H₂CO₃；
（6）若將圖2裝置中的紫色石蕊溶液換成澄清石灰水，現象是試管中液面上升，澄清石灰水變渾濁；是因為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；故答案為：①試管中液面上升，澄清石灰水變渾濁；②CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的干燥和性質等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．