Question

3．為測定氯化鈉和碳酸鈉混合物的組成情況，某研究小組進行了如下實驗．
（1）實驗中發生反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）求解混合物中發生反應物質的質量（x）的比例式為$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
（3）混合物中氯化鈉和碳酸鈉質量的最簡整數比為83：106
（4）蒸發后所得溶液的溶質質量分數為10%．
（5）若用36.5%的濃鹽酸配制實驗所用的稀鹽酸需加水的質量80g．

Answer 1

分析 （1）該實驗碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳和水和氯化鈉，根據質量守恒定律正確書寫化學方程式；
（2）根據化學方程式中各物質的質量比分析解答；
（3）根據化學方程式，結合二氧化碳的質量來計算出碳酸鈉的質量即可解答；
（4）求算所得溶液中氯化鈉的總質量和所得溶液的質量，進而求算質量分數；
（5）溶液稀釋過程中溶質的質量保持不變，據此計算；

解答 解：（1）該實驗碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳和水和氯化鈉，化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（2）設碳酸鈉的質量為x，消耗氯化氫的質量為y，生成氯化鈉的質量為z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
106           73     117                44
x              y        z                  4.4g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$  x=10.6g
$\frac{73}{y}$=$\frac{117}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$
y=7.3g
z=11.7g
混合物中氯化鈉和碳酸鈉質量的最簡整數比：（18.9g-10.6g）：10.6g=83：106；
蒸發后所得溶液的溶質質量分數為$\frac{18.9g-10.6g+11.7g}{18.9g+185.5g+100g-4.4g-100g}$×100%=10%
若用36.5%的濃鹽酸配制實驗所用的稀鹽酸用到的若用36.5%的濃鹽酸的質量為7.3g÷36.5%=20g
則加入的水的質量為100g-20g=80g
故答案為：
（1）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
（2）$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
（3）83：106
（4）10%．
（5）80g．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．