Question

14．海水中含有豐富的化學資源，利用海水中可值得食鹽、純堿等多種物質．

（1）我們的食用鹽大部分來自于海水，從海水制取的粗鹽中含有泥沙，硫酸鎂和氯化鈣等雜質，為得到較純的氯化鈉，可以將粗鹽溶于水，然后進行如下操作：
①過濾②加過量的Na₂CO₃溶液③適量的鹽酸④加過量的Ba（OH）₂溶液⑤蒸發．正確的操作順序是④②①③⑤（填序號）．
（2）工業上采用氨堿法制純堿的流程圖如下：
在上述轉化過程①中，通入的氣體是NH₃（填化學式），寫出在上述轉化過程中屬于分解反應的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（3）Na₂CO₃和NaCl的溶解度曲線如圖上述：試回答下列問題：

①若大量NaCl中混有少量Na₂CO₃的固體，可用蒸發結晶的方法提純NaCl．
②t₁℃時，將5g碳酸鈉配制成飽和溶液，最多需要水的質量為25g．

Answer 1

分析 （1）除去硫酸鎂用氫氧化鋇，除去氯化鈣用碳酸鈉，碳酸鈉還可以除去過量的氫氧化鋇，所以先加氫氧化鋇，再加碳酸鈉，過濾除去沉淀和泥沙，再加入稀鹽酸除去過量的碳酸鈉，再蒸發可得到氯化鈉；（2）精鹽水變為銨鹽水，缺少氮元素，所以氣體是氨氣；分解反應是碳酸氫鈉加熱得到碳酸鈉、水和二氧化碳；（3）①氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，所以用蒸發溶劑的方法；②根據t₁℃時，碳酸鈉的溶解度考慮．

解答 解：（1）除去硫酸鎂用氫氧化鋇，除去氯化鈣用碳酸鈉，碳酸鈉還可以除去過量的氫氧化鋇，所以先加氫氧化鋇，再加碳酸鈉，過濾除去沉淀和泥沙，再加入稀鹽酸除去過量的碳酸鈉，再蒸發可得到氯化鈉，所以正確的操作順序是④②①③⑤；
（2）精鹽水變為銨鹽水，缺少氮元素，所以氣體是氨氣；分解反應是碳酸氫鈉加熱得到碳酸鈉、水和二氧化碳，所以方程式是：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（3）①氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大，所以用蒸發溶劑的方法；②根據t₂℃時，碳酸鈉的溶解度是20g，所以100g水中最多溶解20g碳酸鈉，所以25g水中最多溶解5g碳酸鈉．
故答案為：（1）④②①③⑤（2）NH₃； 2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；（3）①蒸發結晶；②25．

點評 解答本題關鍵是熟悉溶解度曲線表示的意義，知道溶解度的四要素．