Question

（1）近年來全球部分地區爆發的甲型H1N1流感來勢兇猛，各國積極采取措施進行有效預防．其中消毒是重要的一個環節，在一些公共場所可用3%的雙氧水溶液對空氣進行消毒．現有一瓶500g30%的雙氧水，其中含溶質過氧化氫質量

 

g，將其稀釋成3%的溶液需要加水

 

g．
（2）二氧化硫在工業上可用于生產硫酸，化學方程式為2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄．現有32t的SO₂氣體，欲使它完全轉化為硫酸，至少應通入氧氣多少噸？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,用水稀釋改變濃度的方法,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶液的組成及溶質質量分數的計算,有關化學方程式的計算

分析：（1）根據溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，溶液稀釋前后，溶質的質量不變，據此結合題意進行分析解答．
（2）由參加反應二氧化硫的質量，根據反應的化學方程式可計算出參加反應的氧氣的質量即可．

解答：解：（1）由溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，一瓶500g30%的雙氧水含溶質過氧化氫質量為500g×30%=150g；
設要加水的質量為x，根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，
則（500g+x）×3%=150g    x=4500g．
（2）設應通入氧氣的質量為x
2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄
128  32
32t   x                

128

32

=

32t

x

     x=8t      
故答案為：（1）150；4500；（2）至少應通入氧氣8噸．

點評：本題難度不大，掌握化學方程式的有關計算、溶質質量分數的有關計算是正確解答本題的關鍵．