Question

“黃銅”是銅鋅合金，具有較高機械性能，比純銅耐腐蝕．現(xiàn)取20.0g某種黃銅投入l00g某濃度的稀硫酸中，完全反應后得到氫氣0.1mol．請計算：該黃銅含鋅的物質(zhì)的量是多少mol？（根據(jù)化學方程式列式計算）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：根據(jù)氫氣的物質(zhì)的量可以計算出參加反應鋅的物質(zhì)的量進行解答．

解答：設(shè)：黃銅中含Zn的物質(zhì)的量為x．
Zn+H₂SO₄=Zn SO₄+H₂↑       
1               1
x             0.1mol

1

x

=

1

0.1mol

                    
x=0.1mol           
答：該黃銅含鋅的物質(zhì)的量是0.1mol．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和金屬活動性綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．本題涉及摩爾質(zhì)量的計算，對初中學生來說，是較難的試題．