Question

11．為了鑒別標簽遺失的鹽酸、硫酸、氫氧化鈣三瓶溶液，將它們編號取樣按如圖所示的兩個步驟進行實驗．觀察到以下現象：

（1）寫出試劑①的名稱酚酞，寫出溶液中溶質的化學式：BCa（OH）₂，CHCl．
（2）寫出步驟Ⅱ中發生的化學反應方程式BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．
（3）本實驗若將步驟I與步驟Ⅱ顛倒，能（填“能”或“不能”）達到實驗的目的．如果除去鹽酸中的少量硫酸可滴加少量的BaCl₂溶液，其化學反應方程式BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

Answer 1

分析 （1）酚酞試液遇酸性、中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色；氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸；
（2）氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫；
（3）若將步驟I與步驟Ⅱ顛倒，也能夠達到實驗目的；根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答 解：（1）酚酞試液遇酸性、中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，試劑①是酚酞試液，分別加入酚酞試液時，B能使酚酞試液變紅色，說明B的溶液顯堿性，B為氫氧化鈣，AC中無明顯現象，說明AC顯酸性，是鹽酸與硫酸，氯化鋇與硫酸反應生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸，A是硫酸，C是鹽酸；
（2）氯化鋇和稀硫酸反應的化學方程式為：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．
（3）本實驗若將步驟I與步驟Ⅱ顛倒，也能夠達到實驗目的；
如果將步驟I與步驟Ⅱ顛倒，分別滴加氯化鋇溶液時，能夠生成白色沉淀的是硫酸，其它兩種是氫氧化鈣和鹽酸；
再向其它兩種溶液中分別滴加酚酞試液時，無明顯現象的是鹽酸；
硫酸能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，方程式為BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．
故答案為：（1）酚酞；Ca（OH）₂；HCl；
（2）BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl；
（3）能；BaCl₂；BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

點評 化學實驗現象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，并有助于提高觀察、實驗能力．所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握設計實驗、觀察實驗現象的方法．