Question

17．如圖為實驗室常用的實驗裝置．回答問題：

（1）標號儀器的名稱：①分液漏斗；②集氣瓶．
（2）做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時應選擇的收集裝置是F．
（3）用B、D組合制取氣體的化學反應方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若將發生裝置由B改為C，其優點是可隨時控制反應的發生和停止．
（4）硫化氫氣體（H₂S）有毒，溶于水形成酸．用塊狀硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸發生復分解反應制得H₂S，反應化學方程式為FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑．某同學用上圖G、H、I組合收集H₂S．
①用G收集H₂S，說明其密度比空氣大（填“大”或“小”）．
②各裝置的作用：H防止液體倒吸入G中、I吸收多余的H₂S，預防H₂S污染大氣．

Answer 1

分析 （1）據常用儀器回答；
（2）排水法收集的氧氣較純凈，同時集氣瓶底便于留少量的水；
（3）B裝置是固液常溫型，D收集密度比空氣大的氣體；實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳的密度比空氣大，所以制取二氧化碳可用該套裝置；C裝置具有可隨時控制反應的發生和停止的優點；
（4）①根據收集氣體的裝置可以比較氣體與空氣密度的大小；
②不同的實驗裝置，功能不同，據裝置特點分析解答．

解答 解：（1）標號儀器分別是分液漏斗和集氣瓶．
（2）排水法收集的氧氣較純凈，同時集氣瓶底便于留少量的水，適合做鐵絲在氧氣中燃燒實驗；
（3）用B、D組合可以制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；若將發生裝置由B改為C，其優點是可通過活塞開閉隨時控制反應的進行或停止；
（4）硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸發生復分解反應生成硫酸亞鐵和硫化氫氣體，反應化學方程式為：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；
①可以利用G裝置收集H₂S，該裝置是長管進氣，通過短管排空氣，說明其密度比空氣大；
②H裝置的作用是防止液體倒吸入G中；I裝置的作用是吸收多余的H₂S，預防H₂S污染大氣．
故答案為：（1）分液漏斗； 集氣瓶；  
（2）F；
（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂0+CO₂↑ （其他合理也給分）；可隨時控制反應的發生和停止
（4）FeS+H₂SO₄=H₂S↑+FeSO₄；  大； 防止液體倒吸入G中；  吸收多余的H₂S，預防H₂S污染大氣．

點評 本題綜合考查了學生的基本實驗能力，涉及儀器的用途、化學方程式的書寫、裝置選擇、裝置的作用等知識，只有綜合理解化學知識才能夠正確的解答．