Question

7．如表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g）

溫度（℃）	0	10	20	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

（1）40℃時，向100克水中加入70克KNO₃晶體最終可得到飽和（“飽和”或“不飽和”）溶液．
（2）KNO₃溶液中含有少量NaCl時，可通過降溫結晶的方法提純．析出的晶體和剩余溶液描述正確的是①（填寫編號）．
①剩余溶液一定是KNO₃飽和溶液 ②剩余溶液一定是NaCl飽和溶液
③上述方法可以將兩者完全分離  ④析出的晶體中不一定含有KNO₃
（3）KNO₃、NaCl在t℃時溶解度均為W克，則t的最可能范圍是A
A．20＜t＜30        B．t=30       C．30＜t＜40        D．無法確定．

Answer 1

分析 （1）根據40℃時硝酸鉀的溶解度為64g進行解答；
（2）根據KNO₃溶液中含有少量NaCl時，可通過降溫結晶的方法提純，硝酸鉀晶體析出進行解答；
（3）根據由圖表可知KNO₃、NaCl在t℃時溶解度均為W克，則t的最可能范圍是20＜t＜30進行解答．

解答 解：（1）40℃時硝酸鉀的溶解度為64g，即40℃100g水中最多溶解64g硝酸鉀，所以40℃時，向100克水中加入70克KNO₃晶體最終可得到飽和溶液；
（2）根據KNO₃溶液中含有少量NaCl時，可通過降溫結晶的方法提純，硝酸鉀晶體析出，所以剩余溶液一定是KNO₃飽和溶液，剩余溶液不一定是NaCl飽和溶液，剩余溶液中還含有硝酸鉀是，所以上述方法不可以將兩者完全分離；
（3）根據由圖表可知KNO₃、NaCl在t℃時溶解度均為W克，則t的最可能范圍是20＜t＜30．
故答案為：（1）飽和；（2）①；（3）A．

點評 解答本題關鍵是要知道溶解度的定義，溶解度曲線的意義，知道飽和溶液溶質質量分數的計算方法．