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11．

如圖為甲、乙、丙三種固體物質在水中的溶解度曲線，請回答
（1）t₂℃時甲、乙兩物質的溶解度相等
（2）溫度大于t₂℃時，甲、乙、丙三種固體物質溶解度的大小關系是甲＞乙＞丙．

分析（1）溶解度曲線的交點表示該溫度下二者的溶解度相等；
（2）據溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質的溶解度大�。�

解答解：（1）由溶解度曲線可知：t₂℃時甲、乙兩物質的溶解度曲線交于一點，二者的溶解度相等；
（2）溫度大于t₂℃時，甲、乙、丙三種固體物質溶解度的大小關系是甲＞乙＞丙；
故答案為：（1）相等；（2）甲＞乙＞丙．

點評本題考查了溶解度曲線的意義，難度不大，掌握相關知識即可順利解答．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．

小李同學查閱資料了解到化合物根據導電性的不同，可分為電解質和非電解質兩大類．其中在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物叫做電解質，在水溶液里或熔化狀態下都不能導電的化合物叫做非電解質．于是他以食鹽、硝酸鉀、蔗糖、氫氧化鈉和硫酸銅為材料，按如圖所示的裝置進行實驗，實驗結果記錄如表：

物質導電性狀態	食鹽NaCl	硝酸鉀KNO₃	蔗糖C₁₂H₂₂O₁₈	氫氧化鈉NaOH	硫酸銅CuSO₄
固態	×	×	×	×	×
熔化狀態	√	√	×	√	√
水溶液	√	√	×	√	√

用“√”表示能導電，有“×”表示不能導電．
（1）由此實驗可知，上述物質中屬于非電解質的是蔗糖．
（2）老師告訴小李同學，用上述裝置實驗，電解質溶液在導電的同時，在電極a、電極b上都會有新的物質生成．據此判斷，這是一種將電能轉變為化學　能的裝置．電極a、b應具有的性質是在熔化或水溶液中能導電．
（3）查閱資料得知，電解質能導電，是由于在水溶液里或熔化狀態下產生自由移動的離子，這些陰、陽離子在電流的作用下定向移動．如氯化鈉在水溶液里會產生能自由移動的Na⁺和Cl^-，當閉合開關后，Cl^-離子會由b向a方向移動．
（4）進一步查閱資料得知，一定量溶液中的陰、陽離子越多，溶液的導電性就越好．據此判斷，當閉合開關后，向盛有硫酸銅溶液的燒杯中持續滴加氫氧化鋇溶液時，燈泡的亮度會如何變化？先變暗直至熄滅后逐漸變亮．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化學反應屬于分解反應的是（　�。�

	A．	S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂		B．	CO₂+H₂O═H₂CO₃
	C．	3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄		D．	Ca（HCO₃）₂═CaCO₃+CO₂↑+H₂O

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質中不會造成空氣污染的是（　�。�

A．

可吸入顆粒物

B．

二氧化碳

C．

二氧化硫

D．

二氧化氮

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．銅是人類最早利用的金屬之一．冶煉銅常用銅礦石--孔雀石，其主要成分為堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]．堿式碳酸銅是一種綠色的不溶于水的固體，受熱易分解，從組成上分析，它兼備堿和碳酸鹽的化學性質，所以能與酸發生反應．
斌斌同學準備在實驗室中以堿式碳酸銅、鐵粉、稀鹽酸為原料來制取銅，設計實驗流程如下：

請回答以下問題：
（1）堿式碳酸銅中含有四種元素．
（2）堿式碳酸銅受熱分解生成三種常見的氧化物，其中有一種通常是黑色固體，請寫出該黑色固體與木炭發生反應的化學方程式2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
堿式碳酸銅與稀鹽酸反應的化學方程式為Cu₂（OH）₂CO₃+4HC═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．預測實驗現象：綠色固體溶解，溶液由無色變為藍色，有氣泡產生．
（3）Cu₂（OH）₂CO₃也是銅銹的主要成分，從銅銹的元素組成上分析，銅生銹時需要與空氣中的水、氧氣和二氧化碳接觸．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．同學們用Na₂CO₃溶液和濃鹽酸來研究簡易滅火器的反應原理時，對廢液的成分進行探究．上述兩種物質發生反應的化學方程式為，由此判斷廢液中溶質一定有NaCl（NaCl溶液呈中性），設計一個簡單的實驗確定廢液中另一成分是Na₂CO₃，還是鹽酸．
（1）甲同學向廢液中加入少量氫氧化銅固體，觀察到氫氧化銅固體不溶解，溶液顏色不變，確定廢液中一定沒有鹽酸．
（2）用向廢液中逐滴加入經過酸化的AgNO₃．溶液來確定廢液中另一成分是Na₂CO₃，還是鹽酸，此方法不可行的原因NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃（用化學方程式說明）．
（3）后續實驗操作是用pH試紙，測出廢液的pH大于（填大于、等于、或小于）7，確定廢液中一定含有Na₂CO₃．
（4）欲從廢液中得到純凈的NaC1，請完成下表格實驗方案設計．

方案	加入試劑	分離方法	方案評價
1	適量Ca（NO₃）₂溶液	過濾、蒸發結晶	不可行，理由是引入了新雜質硝酸鈉
2	過量的稀鹽酸	蒸發結晶	可行

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．安全生活離不開化學．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	硬水中含有較多的鈣、鎂物質，用硬水洗衣服會浪費肥皂
	B．	工業酒精對人體有害，不能用于調飲用酒
	C．	發現煤氣泄漏，應立即打開排氣扇電源開關排氣
	D．	進入久未開啟的菜窖、干涸的深井和深洞前，要做燈火試驗

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，有關該實驗的說法錯誤的是（　　）

	A．	二氧化錳沒有參與化學反應		B．	與高錳酸鉀制取氧氣裝置相同
	C．	可用向上排空氣法收集		D．	可用帶火星的木炭檢驗氧氣

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

2．鐵銹組分的確定．
某鐵銹成分為Fe₂O₃•xH₂O和FeCO₃．為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品22.52g，在科研人員的指導下用如圖裝置進行實驗．

【查閱資料】①Fe₂O₃•xH₂O溫度為110℃，FeCO₃在282℃分解為FeO和CO₂．
②溫度高于500℃時鐵的氧化物才能被CO還原．
（1）裝配好實驗裝置后，首先要檢查裝置氣密性．
（2）裝置A中的反應為：H₂C₂O₄（草酸）$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CO↑+CO₂↑+H₂O．通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應盛放c（選填序號）．
a．濃硫酸　　b．澄清的石灰水　　　c．氫氧化鈉溶液
（3）實驗時，先點燃A處的酒精燈后開啟控溫電加熱器的目的是排出裝置中的空氣，防止發生爆炸，尾氣處理的方法是點燃，或利用塑料袋收集起來．
（4）現控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進行熱分解，直至D裝置中剩余固體質量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重1.32g．
則樣品中FeCO₃的質量=3.48g，x=2．
（5）若缺少G裝置，測得的FeCO₃的質量偏大（選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），x的值會偏大．
（6）已知CO還原Fe₂O₃的固體殘留率（固體樣品剩余質量/固體樣品的起始質量×100%）隨溫度的變化如圖所示，圖中B點固體的成份為Fe₃O₄（填化學式），CD段的化學式方程式為FeO+CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO₂．

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