Question

如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖，請結合圖示回答下列問題：
（1）t₂℃時，A、B、C三種物質的溶解度大小關系是

 

．
（2）t₃℃時，將30gA物質加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是

 

（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（3）室溫下，將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內的水中加入一定量的NH₄NO₃并攪拌，試管內可以觀察到的現象是

 

．
（4）若A中混有少量的B，可用

 

方法提純A．（填“蒸發結晶”或“降溫結晶”）
（5）將t₁℃時A和C的飽和溶液同時升溫至t₃℃，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結晶的原理、方法及其應用,溶解時的吸熱或放熱現象,溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）據溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質的溶解度；
（2）據該溫度下A的溶解度分析回答；
（3）向燒杯內的水中加入一定量的NH₄NO₃并攪拌，溫度降低，A的溶解度隨溫度的降低而減小；
（4）據AB的溶解度受溫度影響情況分析提純物質的方法；
（5）據AB的溶解度受溫度影響情況及溶質的質量分數計算方法分析解答．

解答：解：（1）由圖可知：t₂℃時，A、B、C三種物質的溶解度大小關系是A=B＞C；
（2）t₃℃時A的溶解度是80g，所以將30gA物質加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是不飽和溶液；
（3）室溫下，將盛有A的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內的水中加入一定量的NH₄NO₃并攪拌，溫度降低，而A的溶解度隨溫度的降低而減小，所以試管內可以觀察到有A析出；
（4）A的溶解度受溫度影響較大，B的溶解度受溫度影響較小，所以若A中混有少量的B，可用 降溫結晶方法提純A；
（5）t₁℃時A和C的溶解度相等，飽和時質量分數=

溶解度

溶解度+100g

×100%，則t₁℃時二者的溶解度相等；A的溶解度隨溫度升高而增大，C的溶解度隨溫度升高而減小，所以將t₁℃時A和C的飽和溶液同時升溫至t₃℃，溶劑的質量不變，A中溶質的質量不變，而其溶解度變大，則溶質質量分數減小，C的溶解度減小，則溶質的質量分數減小，故所得溶液中溶質的質量分數A＞C；
故答案為：（1）A=B＞C；
（2）不飽和；
（3）有A析出；
（4）降溫結晶；
（5）A＞C．

點評：了解溶解度概念的含義，溶解度曲線的意義及飽和溶液中溶質的質量分數計算方法，并能結合題意靈活分析解答．