Question

7．將10g不純的鐵粉（雜質不反應，也不溶于水）和100g稀硫酸放入燒杯內中，恰好完全反應，燒杯內剩余物質的總質量為109.8g．求：
（1）生成氫氣的質量；
（2）純鐵的質量；
（3）稀硫酸中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律求算生成的氫氣，進而根據氫氣求算參加反應的鐵和硫酸的質量．10g、100g和109.8g都是混合物的質量，不能用于直接計算．

解答 解：根據質量守恒定律可知，生成氫氣的質量為10g+100g-109.8g=0.2g
設參加反應的鐵的質量為x，硫酸的質量為y．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56     98                  2
x        y                 0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$
x=5.6g
y=9.8g
則稀硫酸中溶質的質量分數=$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%
答：（1）生成氫氣的質量為0.2g；
（2）純鐵的質量為5.6g；
（3）稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%．

點評 根據質量守恒定律找出差量原因，進而根據方程式求算需要求算的全部數據，要整體分析后確定計算的全部數據，然后一次性根據一個方程式求算出來，不要一問一計算