Question

4．小蘇打（主要成分為NaHCO₃）中常含有少量氯化鈉．化學興趣小組的同學為了測定某品牌小蘇打中NaHCO₃的質量分數．進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產生氣泡為止，測得的有關數據如下表所示．

物質	樣品	加入稀鹽酸質量	反應后燒杯中物質的總質量
質量（g）	9	55.4	60

試計算：
（1）樣品中NaHCO₃的質量分數．
（2）反應后所得NaCl的質量．

Answer 1

分析 碳酸氫鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應前后的質量差即為反應生成二氧化碳的質量，根據二氧化碳質量可以計算碳酸氫鈉的質量和反應生成的氯化鈉質量，進一步可以計算樣品中NaHCO₃的質量分數反應后所得NaCl的質量．

解答 解：（1）設碳酸氫鈉質量為x，反應生成氯化鈉質量為y，
反應生成二氧化碳質量為：9g+55.4g-60g=4.4g，
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，
  84                  58.5            44
   x                    y               4.4g
$\frac{84}{x}$=$\frac{58.5}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=8.4g，y=5.85g，
樣品中NaHCO₃的質量分數為：$\frac{8.4g}{9g}$×100%=93.3%，
答：樣品中NaHCO₃的質量分數為93.3%．
（2）反應后所得NaCl的質量為：9g-8.4g+5.85g=6.45g，
答：反應后所得NaCl的質量為6.45g．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數之間的關系，再根據具體的數據求解．