Question

17．在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點．
（1）按要求填寫指定的化學符號或符號的意義

化學符號	2N	2O2	3SO42-
符號的意義	2個氮原子	2個氧分子	3個硫酸根離子

（2）如圖1是1一18號元素中部分粒子的結構示意圖

其中屬于同種元素的是③④（填序號）；屬于陰離子的是F^-；（用粒子符號表示）①和④兩種元素組成的化合物的化學式是Na₂O；⑤的原子核內的中子數比核外電子數多1個，則它的相對原子質量是31．
（3）在一個化學反應中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低．探究鈉元素的單質與水反應的生成物．甲同學猜想生成物為NaOH和H₂；乙同學猜想生成物為NaOH和O₂，經過討論后，大家一致認為乙同學的猜想不合理，請從化合價的角度解釋原因乙同學的反應中，只有元素化合價升高，沒有元素化合價降低．
（4）鈣元素對人體健康很重要，是人體必須的常量元素，每日必須攝入足夠量的鈣．目前市場上的補鈣藥劑很多，圖2是某種品牌的補鈣藥品的部分說明書．請回答下列問題：
①CaCO₃中碳、氧元素的質量比是1：4．
②CaCO₃中鈣元素的質量分數為40%．
③如果按用量服用，每天攝入鈣元素的質量為0.3g．

Answer 1

分析 （1）根據原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個原子，就在其元素符號前加上相應的數字進行分析；
根據分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字進行分析；
根據離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字進行分析；
（2）根據微粒結構示意圖各部分的意義來解答；
（3）根據在一個化學反應中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低進行分析；
（4）①根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比進行分析解答；
②根據化合物中元素的質量分數=$\frac{相對原子質量×原子個數}{相對分子質量}$×100%進行分析解答；
③根據題意，每片含碳酸鈣0.25g，每次一片，每天3次，由化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數進行分析解答．

解答 解：（1）原子的表示方法：用元素符號來表示一個原子，表示多個原子，就在其元素符號前加上相應的數字；
分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字；
離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略，若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，所以

化學符號	2N	2O2	3SO42-
符號的意義	2個氮原子	2個氧分子	3個硫酸根離子

（2）質子數相同的就是同種元素，故屬于同種元素的是③④；屬于陰離子的是F^-，①為氧元素化合價為-2價，④為鈉元素化合價為+1價，故兩種元素組成的化合物的化學式是Na₂O；⑤的原子核內的中子數比核外電子數多1個，相對原子質量約等于質子數與中子數的和，故它的相對原子質量=15+16=31；
（3）在一個化學反應中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低，所以大家一致認為乙同學的猜想不合理，從化合價的角度解釋原因：乙同學的反應中，只有元素化合價升高，沒有元素化合價降低；
（4）①CaCO₃中碳、氧元素的質量比是12：（16×3）=1：4；
②碳酸鈣中鈣元素的質量分數為$\frac{40}{100}$×100%=40%；
③由題意，每片含碳酸鈣0.25g，每次一片，每天3次，則每天補充鈣元素的質量是0.25g×3×$\frac{40}{100}$×100%=0.3g．
故答案為：（1）2個氮原子，2O₂，3個硫酸根離子；
（2）③④；F^-；Na₂O；31；
（3）乙同學的反應中，只有元素化合價升高，沒有元素化合價降低；
（4）①1：4；
②40%；
③0.3．

點評 本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．