Question

7．水是生命之源，人類的日常生活與工農業生產都離不開水．　　
（1）如圖1所示．通電一段時間后，試管1中所收集的氣體為氫氣，試管2中所收集的氣體為氧氣，試管1和試管2中氣體的體積比為，反應的化學方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，該實驗說明水是由氫、氧兩種元素組成的．
（2）圖2是用來凈化天然水的簡易裝置，下面分析正確的是D（填序號）．
A．能殺菌消毒　　　　　　 B．能得到純凈水
C．能把硬水變為軟水　　　 D．能使天然水變得無色澄清
（3）天然水中含有許多雜質，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化，其中凈化程度最高的方法是蒸餾．
（4）圖3是自來水廠的凈水過程示意圖，其中活性炭池的作用是吸附作用，某同學用檢驗所得自來水是否為硬水，生活中將硬水轉化為軟水的方法是煮沸．

Answer 1

分析 （1）根據電解水實驗的現象、結論分析回答；
（2）根據凈水的方法進行解答；
（3）蒸餾得到的水是純水，據此分析回答．
（4）根據活性炭具有吸附性以及檢驗所得自來水是否為硬水用肥皂水進行解答．

解答 解：（1）由電解水的裝置可知，試管1中所收集的氣體為電源的負極產生的氣體，較多是氫氣，試管2中所收集的氣體為氧氣；電解水生成了氫氣和氧氣，該實驗說明水是由氫、氧兩種元素組成的．該反應的化學方程式是：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（2）A、凈水器中物質主要過濾河水中的不溶性固體及色素，均不能起到消毒殺菌的作用，故A不正確；
B、凈水器中物質只能除去不溶性固體雜質和色素，不能除去可溶性雜質，故B不正確；
C、凈水器中物質不能降低水中鈣、鎂離子含量，不能把硬水變為軟水，故C不正確；
D、活性炭具有吸附性，凈水器中活性炭主要用于吸附水有異味的雜質和色素，過濾掉水中的不溶性雜質，使天然水變得無色澄清，故D正確；
（3）天然水中含有許多雜質，可利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化，其中凈化程度最高的方法是蒸餾．
（4）圖3是自來水廠的凈水過程示意圖，其中活性炭池的作用是吸附作用．檢驗所得自來水是否為硬水，實驗方法為取該水樣少量放入試管中，滴加適量肥皂水，振蕩，若產生較多浮渣，則原水樣為硬水；反之，則不是硬水．生活中將硬水轉化為軟水的方法是加熱煮沸；
故答案為：（1）氫氣，氧氣；2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；氫、氧兩種元素；（2）D；（3）蒸餾；（4）吸附作用；肥皂水；煮沸．

點評 本題主要考查了水的組成和凈化的知識，屬于基礎的知識，加強有關水的知識的歸納和學習是解答本題的基礎．