Question

（9分）某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會兒后，發現忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。

Ⅰ、寫出該中和反應的化學方程式： 。

Ⅱ、探究燒杯內溶液中溶質的成分。

【提出問題】該燒杯內溶液中的溶質是什么？

【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca（OH）2；

猜想二：可能只有CaCl2；

猜想三： 。

【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。

【進行實驗】實驗步驟1：取少量燒杯內溶液加入試管中，滴加幾滴酚酞溶液，振蕩。

實驗現象1： 。結論：猜想一不正確。

實驗步驟2：取少量燒杯內溶液加入另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量。

實驗現象2： 。結論：猜想二不正確，猜想三正確。

【反思與拓展】

（1）在分析化學反應后所得物質成分時，除考慮生成物外還需考慮 。

（2）驗證燒杯內溶液中的溶質含有HCl，除以上方案外，

下列哪些物質或方法單獨使用也能完成該實驗？ （填序號）

a．pH試紙 b．檢查導電性 c．鎂條 d．硝酸銀溶液

（3）要處理燒杯內溶液，使其溶質只含有CaCl2，應向燒杯中加入過量的 。

Answer 1

Ⅰ、Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O ；

Ⅱ、【猜想】可能是CaCl2、HCl ；

【進行實驗】實驗現象1：溶液無色（或無明顯現象）；實驗現象2：先產生氣泡，后出現白色沉淀 ；

【反思與拓展】（1）反應物是還過量；

（2）ac（2分，有錯不得分）；

（3）CaCO3（填大理石、石灰石不得分）

【解析】

試題分析：Ⅰ、氫氧化鈣與鹽酸生成氯化鈣和水；Ⅱ、【猜想】肯定有CaCl2，那么可能是恰好反應那么只有CaCl2，可能是鹽酸過量有CaCl2和HCl，可能是氫氧化鈣過量后CaCl2和Ca(OH)2；【進行實驗】實驗現象1：猜想一不正確即沒有氫氧化鈣那么溶液就不是堿性，酚酞就不變色；實驗現象2：猜想二不正確，猜想三正確，即有CaCl2和HCl，那么碳酸鈉與HCl二氧化碳氣體生成，與CaCl2反應有白色沉淀碳酸鈣生成；【反思與拓展】（1）根據猜想可知還要考慮反應物是否過量；（2）即要檢測HCl的存在，利用酸性選a．pH試紙。利用其能與活潑金屬反應生成氫氣選c．鎂條。b即使沒有HCl溶液中也還有CaCl2電離出的離子，具有導電性，不能。d硝酸銀溶液在有Cl－會生成AgCl白色沉淀，而CaCl2和HCl都含有Cl－，不能。綜上ac；（3）即要除去CaCl2中的少量HCl，可用碳酸鈣。

考點：酸堿中和反應，物質的檢測和鑒定。