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9．比鈉原子多一個質子少一個電子的粒子：Mg²⁺（寫出粒子符號）

分析鈉原子的核內質子數為11，核外電子數為11，比鈉原子多一個質子少一個電子的粒子，質子數為12，電子數為10，為帶2個單位正電荷的鎂離子，進行分析解答．

解答解：鈉原子的核內質子數為11，核外電子數為11，比鈉原子多一個質子少一個電子的粒子，質子數為12，電子數為10，為帶2個單位正電荷的鎂離子，其離子符號為：Mg²⁺．
故答案為：Mg²⁺．

點評本題難度不大，明確比鈉原子多一個質子少一個電子的粒子是鎂離子是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列實驗操作（或方案）不能達到實驗目的是（　　）

序號	實驗操作（或方案）	實驗目的
A	取兩塊干燥的玻璃片，對著其中的一塊哈氣	比較呼出的氣體和空氣中水蒸氣的含量
B	向試管中加入2mL濃氨水，將蘸有酚酞溶液的棉花靠近該試管的管口	證明分子在不斷運動
C	把燃著的木條伸入充滿氮氣的集氣瓶里	探究氮氣是否支持燃燒
D	用排水法收集氣體，當導管口有氣泡放出時，立即將導管伸入盛滿水的集氣瓶中	收集純凈的氣體

A．

B．

C．

D．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

20．

甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，請回答：
（1）25℃時，將25g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質量為65  g．
（2）要使35℃時接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是增加溶質．
（3）現有操作步驟：a．溶解  b．過濾  c．降溫結晶
d．加熱濃縮；若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是adcb （填字母序號）．
（4）若分別將100g甲、丙的飽和溶液從35℃降溫到25℃，對所得溶液的敘述正確的BD （填序號）．
A．甲、丙都是飽和溶液            B．所含溶劑質量：甲＜丙
C．溶液質量：甲＞丙              D．溶質質量分數：甲＞丙．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

17．某實驗小組對不同條件下的硝酸鉀的溶解情況進行了以下實驗．在甲乙丙三個燒杯中放入20g硝酸鉀晶體，再分別加入50.0g冷水、熱水與酒精，充分攪拌后（保持各自的溫度不變），結果如圖所示．

（1）甲燒杯中溶液是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（2）由以上實驗可得出結論：影響物質溶解度的因素有溶劑種類．
（3）將乙燒杯中的溶液降溫到t₁℃時，溶液恰好達到飽和狀態．則t₁℃時，硝酸鉀的溶解度是40g/100g水．再往乙燒杯中加入10g水，改變溫度至t₂℃時，溶液又恰好達到飽和狀態，則t₁＞t₂（填“＞”、“＜”或“=”）．分析上述數據，某溫度時的硝酸鉀溶解度數據可能存在較大的誤差，該溫度是50℃．

溫度/℃	0	20	40	50	60	80
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	145	110	169

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．如圖是實驗室常用的實驗儀器與裝置，根據所學化學知識回答下列問題：

（1）寫出標號①的儀器名稱錐形瓶．
（2）寫出用A裝置制取氧氣的一個化學反應方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑（或2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑）．
（3）常溫下，乙炔是一種無色氣體，密度比空氣略小，難溶于水．實驗室常用碳化鈣固體與飽和食鹽水在常溫下反應來制取乙炔．現選擇合適的裝置來制取并收集乙炔，應該選擇的發生裝置是B （填序號，下同），收集裝置是C．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

14．2013年全國“兩會”的重要議題之一是節約資源和保護環境．下列說法正確的是（　　）
①禁止使用農藥和洗衣粉
②工業廢水經處理達標后再排放
③抑制水中所有動植物的生長
④生活污水凈化后再排放
⑤鼓勵居民購買小汽車，方便出行
⑥研制高性能的耐磨輪胎，可減少細顆粒物（PM2.5）的產生
⑦用塑料制品代替木材，生產包裝盒、快餐盒等，以減少木材的使用．

A．

②④⑥

B．

①③⑦

C．

②④⑦

D．

④⑤⑥

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．

化學興趣小組對“鋅與稀硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究．
【提出問題】鋅與稀硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？
【猜想與假設】①可能與稀硫酸的溶質質量分數有關； ②可能與鋅的形狀有關．
【設計并實驗】興趣小組用100mL不同質量分數的稀硫酸和5g不同形狀的鋅進行如下實驗（時間為3分鐘）．

編號	硫酸的質量分數（均取20mL）	鋅的形狀（均取1g）	氫氣的體積（mL）（均收集3分鐘）
1	20%	鋅粒	31.7
2	20%	鋅片	50.9
3	30%	鋅粒	61.7
4	30%	鋅片	79.9

（1）鋅與硫酸反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）如圖所示裝置收集并測量氫氣的體積，則正確的鏈接順序是：氫氣→e f g（填導管口序號）．
【收集證據】
（3）要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是①③或②④．
【得出結論】依據上表得出的結論是相同條件下，硫酸的質量分數越大，反應速率越快或鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快．
【反思評價】
（4）下表是興趣小組第①組實驗根據前6分鐘記錄詳細數據（每分鐘記錄一次產生氫氣的體積）．

時段（均為1分鐘）	第1分鐘	第2分鐘	第3分鐘	第4分鐘	第5分鐘	第6分鐘
H₂的體積/mL	3.1	16.7	11.9	9.6	7.6	6.0

請解釋鋅與稀硫酸反應由快變慢的原因隨著硫酸被消耗，硫酸溶質質量分數變小，所以反應速度由快變慢．
（5）鋅與硫酸反應的快慢可能還會受溫度因素影響，如果用實驗驗證該因素對反應快慢的影響，應該控制溫度因素不同，而其他因素則相同．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

18．近代，道爾頓和阿伏加德羅等科學家的研究，得出了一個重要的結論：物質是由分子和原子構成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎．原子論和分子學說的創立，奠定了近代化學的基礎．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應而變質，反應的化學方程式2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

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