Question

某化學興趣小組設計實驗來驗證鐵、銅、鎂、銀四種金屬的活動性順序．
【實驗方案】
①將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質質量分數相同的稀鹽酸中；
②將銅片加入到硝酸銀溶液中，此時看到的現象是

 

．
③將金屬片A加入到溶液B中．
【實驗結論】
根據實驗①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據的現象是

 

．
根據實驗②的現象得出的結論是

 

；為完成實驗目的，你覺得實驗③方案應該為

 

，發生反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：可以利用活潑金屬與酸反應的劇烈程度不同來確定金屬的活動性強弱．也能根據金屬與鹽溶液反應來確定金屬的活動性的強弱．

解答：解：【實驗方案】
②將銅片加入到硝酸銀溶液中，此時看到的現象是：銅片上出現銀白色物質，溶液由無色逐漸變成藍色．
【實驗結論】
將大小相同的鎂片和鐵片放入完全相同的稀鹽酸溶液中，由于鎂與鹽酸的反應比鐵片與鹽酸反應劇烈，反應的時間短．所以，判斷出鎂的金屬活動性比鐵強；
根據實驗②的現象得出的結論是：銅的活動性大于銀；通過上述，可以實驗，還不能比較鐵與銅的活潑性的強弱，為完成實驗目的，實驗③方案應該為：將鐵片加入硫酸銅的溶液中，發生反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故答為：【實驗方案】②銅片上出現銀白色物質，溶液由無色逐漸變成藍色．
【實驗結論】鎂與鹽酸的反應比鐵片與鹽酸反應劇烈，反應的時間短；銅的活動性大于銀，鐵片加入硫酸銅的溶液中，Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

點評：在驗證金屬的活動性順序時，可以根據金屬在活動性順序表中的位置來選擇應用哪些藥品，怎樣進行實驗．