Question

某校興趣小組同學為探究鐵的化學性質，如圖進行了以下三個實驗，請回答有關問題：
（1）實驗一：所發生反應的化學方程式是

 

，實驗結束后可能產生的不良后果是

 

；
（2）實驗二：關閉K一段時間后，觀察到導管內液面上升；打開K，滴加稀鹽酸，觀察到導管內液面下降，導管口有氣泡冒出，關閉K，導管內液面上升的原因是

 

；導管內液面下降的原因是

 

．（用化學方程式解釋）．
（3）實驗三：實驗觀察到的現象是：

 

，這一現象說明

 

（填“鐵”或“銅”）的活動性更強．

Answer 1

考點：金屬的化學性質,金屬銹蝕的條件及其防護,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）考慮鐵絲在氧氣燃燒的現象、化學方程式、注意事項等進行解答；
（2）根據鐵在潮濕的空氣易生銹以及鹽酸和鐵反應生成氫氣進行解答；
（3）在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．考慮鐵、銅的金屬活動性順序進行解答．

解答：解：（1）鐵在氧氣中燃燒生成黑色固體四氧化三鐵，反應的化學方程式為：3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄；集氣瓶底預先鋪上一層細沙或少量的水，防止生成物落下來炸裂集氣瓶；
（2）鐵在潮濕的空氣易生銹，消耗空氣中的氧氣，使瓶內壓強減小，所以觀察到導管內液面上升；鹽酸和鐵反應生成氫氣，所以使瓶內壓強變大，觀察到導管內液面下降，導管口有氣泡冒出，化學方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．故填：鐵在潮濕的空氣易生銹，消耗空氣中的氧氣，使瓶內壓強減小，所以觀察到導管內液面上升；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（3）鐵能與硫酸銅發生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，硫酸亞鐵的水溶液為淺綠色，銅為紅色．故：實驗三：實驗觀察到的現象是：有紅色固體析出，藍色溶液變淺綠色，這一現象說明 鐵的活動性更強．
故答案為：（1）3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄；集氣瓶破裂
（2）鐵生銹消耗了瓶內的氧氣，瓶內氣壓小于外界大氣壓，液面上升；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
（3）有紅色固體析出，藍色溶液變淺綠色；鐵

點評：本題考查利用課本知識解決新問題能力，能加深學生對課本知識的理解，訓練學生的思維能力．