Question

石灰石樣品中含有二氧化硅雜質（二氧化硅既不溶于水也不與鹽酸反應）．某學校的化學興趣小組的同學想測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取一塊石灰石樣品，將其敲碎后，稱量6g放入燒杯內（燒杯質量為20g）．然后加入一定溶質質量分數的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產生氣泡為止．反應所需時間（t）和燒杯及其所盛物質總量（m）的關系如圖所示．試回答：
該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：首先根據質量守恒定律即燒杯內物質的質量的變化求出生成的二氧化碳氣體的質量，從而根據化學方程式及二氧化碳的質量求出樣品中碳酸鈣的質量分數．

解答：解：圖中質量軸上每個小刻度表示0.2g，根據燒杯內物質的質量的減少求出二氧化碳的質量：76g-73.8g=2.2g，
設6g樣品中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   2.2g

100

x

=

44

2.2g

x=5g
則該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：

5g

6g

×100%=83.3%
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為83.3%．

點評：準確判斷圖中刻度值是正確解決本題一個重要細節，是正確判斷生成二氧化碳質量的關鍵．