Question

13．如圖是我們已經接觸過的幾個實驗，按要求回答下列問題：
（1）圖I中變紅色的燒杯是甲．
（2）圖Ⅱ實驗中通常在燒瓶中加入沸石的目的是防止暴沸；試管內觀察到大量白霧的原因是試管外沒有用冷水冷卻；將裝置完善后進行實驗，試管先收集的1～2mL液體要倒去的原因是先收集的液體中含有雜質．
（3）D中的鎂條質量若為3.2g，則在石棉網上收集到的氧化鎂質量大于（填“大于”、“等于”或“小于”）3.2g，原因是根據質量守恒定律參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，參加反應的鎂的質量和參加反應的氧氣的質量之和等于反應生成的氧化鎂的質量；所以生成的氧化鎂的質量應大于3.2g．

Answer 1

分析 （1）根據分子運動及酚酞遇堿變紅進行分析；
（2）根據燒瓶中的碎瓷片的作用是防沸解答；根據水燒沸后變成水蒸氣分析；根據為了得到的蒸餾水更純凈解答；
（3）根據質量守恒定律的分析解答；

解答 解：（1）氨分子運動到酚酞溶液中，氨氣溶于水，氨水呈堿性，酚酞溶液變紅，所以甲燒杯的酚酞試劑變紅色；
（2）燒瓶中加入沸石的目的是防止液體暴沸；水燒沸后，試管內會出現大量白霧，原因是水受熱后生成了水蒸氣，而試管外沒有用冷水冷卻；實驗開始后試管先收集的1～2mL液體要倒去，因為要先洗掉瓶中的雜質，使收集的蒸餾水更純凈．
（3）根據質量守恒定律參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，參加反應的鎂的質量和參加反應的氧氣的質量之和等于反應生成的氧化鎂的質量；所以生成的氧化鎂的質量應大于3.2g；
故答案為：（1）甲；（2）防止暴沸；試管外沒有用冷水冷卻；先收集的液體中含有雜質．
（3）大于；根據質量守恒定律參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，參加反應的鎂的質量和參加反應的氧氣的質量之和等于反應生成的氧化鎂的質量；所以生成的氧化鎂的質量應大于3.2g．

點評 本題考查實驗室制備蒸餾水操作，題目難度不大，本題注意實驗操作要點，學習中注意正確操作方法和實驗的注意事項．