Question

1．如表是元素周期表的一部分：

族 周期	IA							0
一	1 H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	V A	ⅥA	ⅦA	2 He 4.003
二	3 Li 6.941	4 Be 9.012	5 B 10.8l	6 C 12.01	7 N 14.0l	8 O 16.00	9 F 19.00	10 Ne 20.18
三	11 Na 22.99	12 Mg 24.31	13 Al 26.98	14 Si 28.09	15 P 30.97	16 S 32.06	17 Cl 35.45	18 Ar 39.95

（1）12號元素的元素符號為Mg；Be元素的相對原子質量為9.012．
（2）相對原子質量為22.99的元素屬金屬（填“金屬”或“非金屬”）；Ne的化學性質穩定（或不活潑）；F元素最外層電子數為7．
（3）表中不同種元素最本質的區別是A（填字母）．
A．質子數不同      B．相對原子質量不同      C．中子數不同
（4）元素周期表同一橫行元素的排列規律是：從左至右金屬元素→非金屬元素→稀有氣體元素（任寫一點）
（5）如圖為某元素的原子結構示意圖，該元素位于周期表中第3周期第ⅢA族．

Answer 1

分析 （1）根據元素周期表的意義來分析；
（2）根據金屬元素與非金屬元素的區別，氖的最外層電子數考慮化學性質是否穩定，根據原子結構示意圖的畫法，考慮最外層電子數；
（3）根據元素的定義考慮；
（4）根據元素周期表的部分信息可知元素周期表同一橫行元素的排列規律是：從左至右金屬元素→非金屬元素→稀有氣體元素進行解答；
（5）根據元素的周期律來分析．

解答 解：（1）12號元素的元素符號為Mg；Be元素的相對原子質量為9.012；故填：Mg；9.012；
（2）相對原子質量為22.99的元素是鈉元素，漢字中帶有钅字旁，屬于金屬元素；氖質子數是10，有2個電子層，最外層電子數是8，屬于相對穩定結構，所以氖化學性質穩定；原子結構示意圖中，第一層排滿了排2個電子，第二層排滿了最多排8個電子，F元素質子數是9，核外電子數也是9，第一層電子是2個，所以最外層電子數為7；故填：金屬；穩定（或不活潑）； 7．
（3）元素是具有相同質子數（或核電荷數）的一類原子的總稱，所以不同種元素最本質的區別是質子數不同；故填：A；
（4）根據元素周期表的部分信息可知元素周期表同一橫行元素的排列規律是：從左至右金屬元素→非金屬元素→稀有氣體元素進行解答；
故填：金屬元素→非金屬元素→稀有氣體元素或質子數（或原子序數）依次增加等（合理即可）
（5）原子核外的電子層數決定了其位于的周期數，故填：3．

點評 本題考查學生根據原子結構示意圖分析總結元素周期律及對元素的性質與最外層電子數的關系的理解與掌握，并能在解題中靈活應用．