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3．（1）體溫計中的汞是由汞原子構成的；
（2）用于人工降雨的干冰是由二氧化碳分子構成的．

分析 根據金屬、大多數固態非金屬單質、稀有氣體等由原子構成；有些物質是由分子構成的，氣態的非金屬單質和由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質是由離子構成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進行分析解答即可．

解答 解：（1）汞屬于金屬單質，是由汞原子直接構成的．
（2）干冰是固態二氧化碳，是由二氧化碳分子構成的．
故答案為：（1）汞原子；（2）二氧化碳分子．

點評 本題難度不大，主要考查了構成物質的微觀粒子方面的知識，對物質進行分類與對號入座、掌握常見物質的粒子構成是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖是我們已經接觸過的幾個實驗，按要求回答下列問題：
（1）圖I中變紅色的燒杯是甲．
（2）圖Ⅱ實驗中通常在燒瓶中加入沸石的目的是防止暴沸；試管內觀察到大量白霧的原因是試管外沒有用冷水冷卻；將裝置完善后進行實驗，試管先收集的1～2mL液體要倒去的原因是先收集的液體中含有雜質．
（3）D中的鎂條質量若為3.2g，則在石棉網上收集到的氧化鎂質量大于（填“大于”、“等于”或“小于”）3.2g，原因是根據質量守恒定律參加化學反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，參加反應的鎂的質量和參加反應的氧氣的質量之和等于反應生成的氧化鎂的質量；所以生成的氧化鎂的質量應大于3.2g．

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14．下列符號既能表示某種元素，又能表示該元素的一個原子，還能表示一種物質的是（　　）
A．HB．CuC．O2D．N

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11．如圖是一些常見食物的近似PH值，其中呈酸性且最弱的是（　　）
A．
     蘋果		B．
     菠蘿		C．
      柿子		D．
     番茄

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18．根據下列實驗裝置圖回答問題：
實驗（1）若A中加入濃鹽酸和鋅粒制取氫氣．為了驗證制得的氫氣中含有氯化氫，B中加入水后，還應滴入少量紫色石蕊試液；要制得干燥的氫氣，C中應裝入濃硫酸．
（2）若向A中加入鹽酸和大理石，制取的氣體是二氧化碳，檢驗該氣體時，應將制取的氣體通入盛有澄清石灰水的D中．

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8．根據下列實驗裝置圖，回答有關問題

（1）圖中標有①的儀器名稱是集氣瓶．
（2）實驗室制取氫氣應選擇的發生裝置為A（填字母），若要獲得較純凈的氫氣，應選擇的收集裝置是C（填字母）．為保證安全，點燃氫氣前，應進行的操作是驗純．
（3）實驗室利用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，反應的化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．若用B裝置作制氧氣的發生裝置，應進行的改進是在試管口塞一團棉花．
（4）人教版高中教材《化學1》顯示，過氧化鈉（Na2O2）和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．小翔同學和小何同學分別設計了圖甲和圖乙的實驗裝置，檢查氣密性良好后進行實驗驗證．預熱后對試管進行加熱（2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO3↑+H2O）．觀察到圖甲濃硫酸中有氣泡產生，蚊香熄滅．濃硫酸的作用是干燥二氧化碳．觀察圖乙中的現象是蚊香燃燒更劇烈，說明有氧氣產生．
由資料和實驗可得出的結論是濕潤的二氧化碳更容易和過氧化鈉反應．

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15．【材料1】1915年4月22日下午5時，在第一次世界大戰兩軍對峙的比利時伊珀爾戰場，趁著順風，德軍一聲令下開啟了大約6000只壓縮氯氣（Cl2）鋼瓶．霎時間，在長約 60公里的戰線上，黃綠色的云團飄向法軍陣地．所經之地綠色植被枯黃褪色；英法士兵先是咳嗽繼而喘息，甚至死亡，部分逃到高高的山上的士兵活了下來；戰場上的武器銹跡斑斑．這就是戰爭史上第一次化學戰．
（1）推測氯氣可能具有的物理性質是黃綠色氣體、密度比空氣大、刺激性氣味．
（2）推測氯氣可能具有的化學性質是毒性、與金屬反應．
【材料2】氯氣可用于制備多種消毒劑．①二氧化氯是一種高效、安全環保型殺菌消毒保鮮劑．②漂白粉是一種廣泛普及的殺菌消毒漂白劑，有效成分是次氯酸鈣[Ca（ClO）2]，其水溶液遇空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣和次氯酸[HClO]，HClO起到殺菌、消毒、漂白的作用．
②中發生反應的化學方程式為Ca（ClO）2+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO．

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12．某物質在空氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則關于這種物質的組成描述正確的是（　　）
A．該物質只含有碳元素和氫元素
B．該物質一定含有碳元素和氫元素可能含有氧元素
C．該物質中一定含有氧元素
D．該物質的分子中碳、氫原子的個數比為1：2

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13．某同學設計了測定空氣中氧氣含量的實驗，實驗裝置如圖．該同學的實驗步驟如下：①將圖中的集氣瓶分為5等份，并作好標記．②在帶橡皮塞和導管的燃燒匙內裝入足量的紅磷，將導管上的止水夾夾緊，在酒精燈上點燃紅磷，并立即伸入集氣瓶內，塞緊橡皮塞．③充分反應后，待集氣瓶冷卻至室溫，打開止水夾．請回答下列問題：
（1）該實驗中紅磷需稍過量，目的是與空氣中的氧氣充分反應．
（2）步驟②集氣瓶中的現象是發黃光、放出熱量、冒出大量的白煙，其反應的化學反應方程式4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5，該反應屬于化合反應．步驟③中打開止水夾后觀察到的現象水沿導管被吸入集氣瓶中 由此可得出空氣中氧氣的體積分數約為$\frac{1}{5}$．
（3）該實驗可推論出氮氣難（填“易”或“難”）溶于水和其化學性質不活潑（填“活潑”或“不活潑”）的結論．
（4）若將紅磷換成炭粉，該實驗能否獲得成功？為什么？不能；木炭燃燒會生成二氧化碳氣體，二氧化碳占據了消耗掉的氧氣空間，所以實驗不會成功．

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