Question

16．甲同學在做鐵與流速溶液反應的實驗時，發現生成的氣體有刺激性氣味，于是進行了如下探究．
【提出問題】鐵與硫酸溶液反應生成的氣體為什么有刺激性氣味？
【查閱資料】
（1）6H₂SO₄（濃）+2Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+3SO₂↑
（2）SO₂可使品紅溶液的紅色褪去．SO₂與二氧化碳相似，能與氫氧化鈉反應．
（3）點燃充滿氫氣的小試管，會有輕微的爆鳴聲．
【進行猜想】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應，生成的氣體產物中可能有二氧化硫．
【實驗探究】小明用圖甲所示的裝置進行實驗，并將E中收集到的氣體進行如圖乙所示的爆鳴實驗．

請幫助小明填寫如表：

	A中硫 酸濃度	實驗現象			A中生成氣體成分
		B中品 紅溶液	D中品 紅溶液	爆鳴實驗
實驗一	98%	褪色	不褪色	無爆鳴聲	只有SO2
實驗二	45%	稍有褪色	不褪色	有爆鳴聲	SO2、H2都有
實驗三	25%	不褪色	不褪色	有爆鳴聲	只有H2

【實驗結論】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應，生成的氣體產物可能不同，當硫酸濃度達到足夠大時，生成的氣體產物中有二氧化硫．
【反思】
（1）寫出實驗三中鐵與硫酸反應的化學方程式：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；．
（2）實驗一中C裝置的作用是吸收二氧化硫．發生的反應的化學方程式：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
【拓展延伸】
（3）實驗結束后甲同學先撤去了酒精燈，請你預測會發生什么后果引起倒吸現象，B中液體會倒吸入A，A處熱試管有可能炸裂．

Answer 1

分析 根據實驗現象可以判斷實驗結論，根據實驗結論可以判斷實驗現象；
鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
氫氣燃燒生成水；
氫氧化鈉溶液能夠吸收二氧化硫，并且氫氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水；
不同的實驗裝置，功能不同．

解答 解：【實驗探究】完成實驗如下表所示：

	A中硫酸濃度	實驗現象			A中生成氣體成分
		B中品紅溶液	D中品紅溶液	爆鳴實驗
實驗一	98%	褪色	不褪色	無爆鳴聲	只有SO2
實驗二	45%	稍有褪色	不褪色	有爆鳴聲	有二氧化硫和氫氣
實驗三	25%	不褪色	不褪色	有爆鳴聲	只有H2

【交流反思】
（1）實驗三中鐵與硫酸溶液反應的化學方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（2）實驗一中C裝置的作用是吸收二氧化硫，化學方程式為：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；
【拓展延伸】實驗結束后甲同學先撤去了酒精燈，引起倒吸現象，B中液體 會倒吸入A，A處熱試管有可能炸裂．
故答案為：【實驗探究】：褪色、不褪色、有爆鳴聲；
【反思】：（1）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（2）吸收二氧化硫；SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；
【拓展延伸】引起倒吸現象，B中液體會倒吸入A，A處熱試管有可能炸裂．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．