Question

13．73g某溶液質量分數(shù)的鹽酸與20g碳酸鈣恰好完全反應．請計算：
（1）生成二氧化碳的質量．
（2）所用鹽酸溶液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，稀鹽酸是溶液，不能用稀鹽酸的質量進行計算；由參加反應的碳酸鈣的質量，由反應的化學方程式列式計算出生成二氧化碳的質量、參加反應的稀鹽酸中溶質的質量，進而計算出所用鹽酸溶液的溶質質量分數(shù)．

解答 解：設生成二氧化碳的質量為x，參加反應的稀鹽酸中溶質的質量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
20g    y             x
$\frac{100}{20g}=\frac{73}{y}=\frac{44}{x}$
x=8.8g
y=14.6g
所用鹽酸溶液的溶質質量分數(shù)為：$\frac{14.6g}{73g}$×100%=20%．
答案：
（1）生成二氧化碳的質量為8.8g；
（2）所用鹽酸溶液的溶質質量分數(shù)為20%．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．