Question

7．碳酸氫鈉是一種重要的鹽類物質，在生活中用途廣泛．小紅同學設計實驗對碳酸氫鈉的性質進行了探究．請你參與她的探究活動．
【探究實驗1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性．
【實驗方案】取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入幾滴酚酞試液，振蕩．現象：溶液變成淺紅色． 結論：碳酸氫鈉溶液呈堿性．
【探究實驗2】能與酸反應．
【實驗方案】取少量該固體加入試管中，滴加稀鹽酸．現象：產生氣泡．反應的化學方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
【探究實驗3】碳酸氫鈉的熱穩定性．
【實驗方案】設計實驗裝置如右圖，并進行實驗．
現象：試管口有水珠出現，澄清石灰水變渾濁．
充分加熱后，試管中留下白色固體．
結論：碳酸氫鈉受熱有二氧化碳．水和白色固體生成．
請你幫小紅設計實驗，證明試管中留下的白色固體是Na₂CO₃，而不是NaOH．（所選試劑不能用酸）
步驟：取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入澄清石灰水；
現象：溶液變渾濁．

Answer 1

分析 【實驗方案1】依據堿性溶液能使酚酞試液變紅分析；
【實驗方案2】根據碳酸鹽和酸反應生成二氧化碳分析判斷；根據反應物和生成物及條件書寫化學方程式；
【實驗方案3】區分碳酸鈉和氫氧化鈉可用鈣鹽的溶液，根據生成沉淀區別．依據生成的碳酸鈣不溶于水分析判斷；

解答 解：【實驗方案1】因為堿性溶液能使酚酞變紅，所以此現象說明碳酸氫鈉溶液呈堿性．
【實驗方案2】碳酸氫鈉和鹽酸反應二氧化碳氣體，所以會看到溶液中能產生氣泡．反應的化學方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
【實驗方案3】碳酸鈉能和氫氧化鈣反應生成沉淀，而氫氧化鈉和氫氧化鈣不反應，故取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入澄清石灰水；
從反應生成了二氧化碳，且二氧化碳能使澄清石灰水溶液變渾濁．
故答案為：碳酸氫鈉溶液呈堿性（說明：回答“碳酸氫鈉呈堿性”或“堿性”不合理）
產生氣泡
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
取少量該固體加入試管中，加適量水溶解，再滴入澄清石灰水
溶液變渾濁．

點評 碳酸鹽和酸反應放出二氧化碳氣體，二氧化碳能使石灰水變渾濁，碳酸鹽溶液能和鈣鹽溶液反應生成沉淀，這些都是解題的關鍵所在．