Question

19．某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鈉，為了回收利用，欲用10%的稀硫酸測定廢水中的氫氧化鈉含量，廢水中其它雜質不與硫酸反應．取20g廢水于錐形瓶中，逐滴加入稀硫酸，至恰好完全反應時，共消耗了9.8g稀硫酸．
該反應的化學方程式為：H₂SO₄+2NaOH﹦Na₂SO₄+2H₂O
（1）欲配制100g 10%的稀硫酸需要98%濃硫酸的質量是10.2g （計算結果保留小數點后一位）．
（2）求廢水中氫氧化鈉的質量分數．

Answer 1

分析 （1）根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，據此結合題意進行分析解答．
（2）根據題意，由參加反應的硫酸溶液中溶質的質量計算出氫氧化鈉溶液的溶質質量．

解答 解：解：
（1）設要加水的質量為x，根據溶液稀釋前后，溶質的質量不變，
則100g×10%=98%x    
x=10.2g．
（2）10%的硫酸溶液9.8g中含溶質的質量為9.8gg×10%=0.98g
設參加反應的氫氧化鈉的質量為y
H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
98     80   
0.98g   y
$\frac{98}{0.98g}=\frac{80}{y}$
y=0.8g
廢水中氫氧化鈉的質量分數=$\frac{0.8g}{20g}$×100%=4%
故答案為：
（1）10.2 g；（2）4%

點評 本題難度不大，掌握溶液稀釋前后溶質的質量不變、化學方程與溶質質量分數的綜合計算是正確解答本題的關鍵所在．