Question

某校化學興趣小組同學發現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．他們為了測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質量分數為10%的鹽酸加入到12.5g水垢中，產生CO₂氣體的情況如圖所示．提示：反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑ Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
（1）從圖中可以看出，12.5g水垢與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是

 

g．
（2）水垢中碳酸鈣的質量分數是多少？

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據反應產生氣體的情況圖，當反應到120s時放出二氧化碳氣體達最大值，為3.3g；
（2）放出二氧化碳達最大值時，水垢中碳酸鈣完全反應，根據反應的化學方程式，由放出二氧化碳的質量計算出樣品中碳酸鈣質量，碳酸鈣質量與水垢樣品質量比可計算水垢中碳酸鈣的質量分數．

解答：解：（1）由反應產生氣體的情況圖，可知12.5g水垢與鹽酸反應后生成的二氧化碳最多是3.3g；
故答案為：3.3；
（2）設12.5g水垢中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                     44
x                      3.3g

100

x

=

44

3.3g

x=7.5g
水垢中碳酸鈣的質量分數為

7.5g

12.5g

×100%=60%
答：水垢中碳酸鈣的質量分數是60%．

點評：產生CO₂氣體的情況曲線折點表明此時放出氣體二氧化碳達最大值，即水垢是碳酸鈣完全反應．