Question

如圖所示，燒杯中盛有水，兩只體積相同等的集氣瓶中都充滿了空氣．夾緊止水夾，并迅速將分別盛有過量磷、硫的燃燒匙點燃后迅速伸入甲、乙兩瓶內(nèi)（硫燃燒的產(chǎn)物為二氧化硫，易溶于水），塞緊瓶塞，待燃燒完畢，冷卻至室溫后，都打開止水夾，則可見水很快進入

 

 瓶中，且進入水的體積約占集氣瓶體積的

 

；另一瓶中則

 

；出現(xiàn)以上現(xiàn)象的原因是

 

．

Answer 1

考點：氧氣的化學性質(zhì)

專題：氧氣、氫氣的性質(zhì)與用途

分析：對于打開止水夾后的現(xiàn)象，要從反應本身來考慮，同時要對比兩個裝置內(nèi)的差別，從對比中尋求問題的解決：硫和磷都能燃燒消耗瓶內(nèi)的空氣，但是對應的產(chǎn)物卻有很大差異，一個氣體，一個固體，且二氧化硫易溶于水．

解答：解：由于硫磺燃燒對應產(chǎn)物是二氧化硫氣體，而紅磷燃燒對應的產(chǎn)物卻是五氧化二磷固體，導致反應后，開始時裝置內(nèi)的氣體體積不同，氣壓也就不一樣，1體積氧氣生成1體積二氧化硫，且二氧化硫易溶于水，當氣體溶解后，則氣壓相同，所以當氣體最終溶解，最終也進水

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5

；
故答案為：甲；

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；開始不進水，稍后慢慢進水，最終也進水

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；甲瓶中產(chǎn)生固體、壓強明顯減小，而乙瓶中消耗氧氣產(chǎn)生等體積SO₂，開始不進，隨后逐漸溶解，當全部溶解，進水

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．

點評：本題的主要考查了測定空氣中氧氣體積分數(shù)的原理、注意事項等知識，解答本題的關鍵是掌握紅磷和硫燃燒生成物的性質(zhì)、觀察出裝置的特點．