Question

2．某氯化鉀樣品含有雜質氯化鈣和氯化鎂，設計提純的流程圖如下：

請認真分析流程中各步驟的信息作答：
（1）溶劑X是水；Y溶液中溶質的化學式為：K₂CO₃．  
（2）蒸發操作的目的是除去（填物質的化學式）HCl、H₂O．
（3）寫出加入過量KOH溶液反應的化學方程式：MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl．

Answer 1

分析 （1）根據加入X的目的是使樣品充分溶解分析試劑；根據流程圖分析，加入氫氧化鉀可以除去氯化鎂，除去氯化鈣而又不增加新的雜質用碳酸鉀溶液；
（2）根據鹽酸具有揮發性及蒸發原理分析所除的物質分析；
（3）根據除雜質氯化鎂的方法考慮，氯化鎂與氫氧化鉀反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀，寫出反應的方程式．

解答 解：（1）加入溶劑X的目的是使樣品充分溶解形成溶液，便于實驗，因此X是水；根據流程圖分析，加入氫氧化鉀可以除去氯化鎂，除去氯化鈣而又不增加新的雜質用碳酸鉀溶液；
（2）蒸發可以除去溶液中的水分而得到氯化鉀固體，而鹽酸具有揮發性，可以揮發出氯化氫氣體，所以同時還可以除去溶液中的氯化氫；
（3）過量的氫氧化鉀可以和氯化鎂充分反應起到除雜的作用，氯化鎂與氫氧化鉀反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鉀，化學方程式為：MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl．
故答案為：（1）水，K₂CO₃；
（2）HCl、H₂O；
（3）MgCl₂+2KOH=Mg（OH）₂↓+2KCl．

點評 本題主要考查了物質的提純實驗的相關的操作要領以及物質除雜的原則，要明確流程圖中每一步的作用，再結合題意細致分析解答．