Question

13．不純的碳酸鈣樣品中可能含有碳酸鎂、碳酸鉀、碳酸氫鈉、氯化鈉中的兩種雜質，取此樣品10克，加入足量的稀鹽酸完全反應生成4.4克CO₂，則樣品中除碳酸鈣外，可能含有雜質的組合是①碳酸鎂、氯化鈉②碳酸氫鈉、氯化鈉③碳酸鉀、碳酸鎂（填出符合題意的三種組合即可）

Answer 1

分析 假設10g樣品全部為碳酸鈣，根據反應的化學方程式可確定完全反應后產生二氧化碳質量為4.4g，不純的碳酸鈣樣品和鹽酸反應，產生二氧化碳質量為4.4g，所含的雜質中有碳酸鹽，且該碳酸鹽與鹽酸反應放出的二氧化碳質量，經過均衡也會生成4.4克二氧化碳，結合題中所給的組合進行分析解答．

解答 解：由下列的關系式或知：
CaCO₃～CO₂    MgCO₃～CO₂    K₂CO₃～CO₂        NaHCO₃～CO₂ 
100    44      84    44     138   44         84      44
10g    4.4g    10g  5.2g    10g   3.2g       10g     5.2g
等質量的碳酸鈣、碳酸鎂、碳酸鉀、碳酸氫鈉與足量鹽酸放出二氧化碳的質量由大到小的關系為：MgCO₃=NaHCO₃＞CaCO₃＞K₂CO₃；
所以樣品中除碳酸鈣外，可能含有雜質的組合是碳酸鎂、氯化鈉，碳酸氫鈉、氯化鈉，碳酸鉀、碳酸鎂．
故答案為：碳酸鎂、氯化鈉，碳酸氫鈉、氯化鈉，碳酸鉀、碳酸鎂．

點評 等質量的碳酸鹽與足量酸反應放出二氧化碳的質量關系可通過對比碳酸鹽中碳酸根的含量進行比較，碳酸根含量大放出二氧化碳氣體多．