Question

17．鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水（主要含NaCl和MgCl₂等）中提取的．主要步驟如下：

（1）上述步驟中試劑①應過量，理由是什么？
（2）請寫出Mg（OH）₂沉淀與試劑②發生中和反應的化學方程式．
（3）鎂在二氧化碳中燃燒，生成氧化鎂和另一種單質，寫出其反應的化學方程式．

Answer 1

分析 根據已有的海水制鎂的知識進行分析解答，氫氧化鈣能與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，氫氧化鎂能與鹽酸反應生成氯化鎂和水，氯化鎂通電分解生成鎂和氯氣，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，據此解答．

解答 解：（1）海水中含有的氯化鎂要轉化生成氫氧化鎂沉淀，可以加入氫氧化鈣，氫氧化鈣過量能保證氯化鎂完全沉淀，故填：使MgCl₂完全轉化為沉淀；
（2）氫氧化鎂能與鹽酸反應生成氯化鎂和水，故填：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O；
鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳單質，反應的化學方程式是：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．故填：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

點評 本題考查的是海水制鎂的知識，完成此題，可以依據已有的知識進行分析解答．