Question

8．石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用8g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入樣品中（樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如表：

	第一次	第二次	第三次	第三次
稀鹽酸的用量	10g	10g	10g	10g
剩余固體的質量	6g	4g	2g	2g

求：（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量是多少？
（2）該反應中共生成二氧化碳多少克？

Answer 1

分析 數據分析型題目重點在于分析反應什么時間恰好完全反應，也就是確定計算數據的有效性．

解答 解：將數據起始和變化量呈現如圖

	第一次	第二次	第三次	第三次
稀鹽酸的用量	10g	10g	10g	10g
起始固體質量	8g	6g	4g	2g
剩余固體的質量	6g	4g	2g	2g
固體質量變化量	2g	2g	2g	0

可以看出每10g鹽酸反應掉2g的碳酸鈣，所以第四次加入質量不再變化，說明加入三次鹽酸碳酸鈣完全反應，即剩余的2g為固體雜質，碳酸鈣的質量為8g-2g=6g．
設6g碳酸鈣完全反應生成的二氧化碳的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
6g                    x
$\frac{100}{44}$=$\frac{6g}{x}$
x=2.64g
故答案：（1）6g．（2）2.64g

點評 數據型計算題，首先要確定計算的有效數字，在數據分析中不妨采用表格適當的變通，這樣可能更直觀說明數據關系．