教材上有一習題：“設計實驗證明甲烷中含有氫元素和碳元素。”現有一瓶用排水法收集到的甲烷氣體（圖1中的A）。請根據圖中裝置完成以下各題：
（1）要將A中的氣體通入B裝置中，應選圖2中的_________（填序號）“注水裝置”。
（2）B處是干冷的大燒杯，甲烷燃燒后燒杯內壁有水霧出現，證明甲烷中一定含有_____元素；將B中燒杯正放向其中滴加澄清石灰水，出現渾濁，證明甲烷中一定含有_______元素。
（3）此實驗能否證明甲烷分子中是否含有氧元素_________(填“能”或“不能”)。
（4）寫出甲烷燃燒的化學方程式_________________________________________。
科目：初中化學 來源： 題型：
長期飲用純凈水不利于人體健康，如今很多家庭開始使用直飲機，機身內部結構采用“活性炭+超濾膜+紫外線”的組合工藝獲得直飲水，活性炭起 作用；用紫外線代替氯氣對水進行處理，其作用是 ；欲檢驗經過直飲機后的水是硬水還是軟水，應加入少量 ，若觀察到 ，則為軟水．
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科目：初中化學 來源： 題型：
取少量碳酸氫鈉（NaHCO3）粉末，用如圖裝置進行實驗，充分加熱后發現，大試管中管口有水珠出現，管底有白色固體殘留；小試管中澄清石灰水變渾濁，完全反應后，取殘留固體溶于水配成溶液，往該溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。
（1）小試管中澄清石灰水變渾濁，說明碳酸氫鈉受熱有 生成（填化學式）。
（2）通過上述實驗，下列歸納出的碳酸氫鈉性質或推理正確的有 （填編號）
A.NaHCO3能與NaOH溶液發生反應
B.NaHCO3受熱易分解：2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
C.加熱時NaHCO3比Na2CO3易分解
D.無法比較NaHCO3與Na2CO3受熱分解的難易程度
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科目：初中化學 來源： 題型：
在研究酸和堿的化學性質時，某小組想證明稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現象，但確實發生了化學反應。試與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價，并得出有關結論。
（1）探究稀硫酸和氫氧化鈉溶液的反應：
當滴入幾滴酚酞試液后，溶液由無色變為 色。根據上述實驗中顏色變化，可確定稀硫酸和氫氧化鈉溶液發生了化學反應，反應的化學方程式為： ；
（2）探究上述稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應后燒杯中的硫酸是否過量：
根據上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量。同學們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設計實驗方案，請你判斷并分析：
| 實驗方案 | 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 方案一 | 取樣，滴入適量的氯化鋇溶液 | 出現白色沉淀 | 稀硫酸過量 |
| 方案二 | 取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液 | 溶液變紅 | 稀硫酸過量 |
上述設計的實驗方案中，正確的是 （填“方案一”或“方案二”）；
另外一個實驗方案錯誤的原因是 ；
若請你再設計一個確定稀硫酸是否過量的實驗方案，你選用的藥品是 ，實驗現象及結論是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
某同學用氫氧化鈣和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發現忘記了滴加指示劑，因此，他停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行了如下探究。請你和他一起完成探究活動。
【提出問題】溶液中的溶質是什么物質？
【作出猜想】猜想一：溶液質只有氯化鈣。
猜想二：溶質中有CaCl2和Ca(OH)2。
猜想三：溶液中有
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。
【方案設計】
| 方案 | 方法步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 方案一 | 取少量燒杯內的溶液于試管中，滴入幾滴無色酚酞溶液 | 酚酞不變色 | 猜想一正確 |
| 酚酞變紅色 | 猜想二正確 | ||
| 方案二 | 取少量燒杯內的溶液于試管中，逐滴加入 溶液至過量 |
| 猜想三正確 |
【方案評價】該同學與同學們通過討論后認為：（1）方案一能證明猜想二正確，但不能證明猜想一正確。（2）方案二可行，但該同學在記錄時未記錄完整，請你替他將方案二補充完整。
【方案反思】方案一不能證明猜想一正確的理由是 。
【拓展與應用】實驗證明猜想三是正確的。要想使溶液中的溶質只有氯化鈣，你認為應該進行的實驗步驟是 。
【結論】在分析化學反應后所得物質的成分時，除考慮生成物外還需考慮 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑．某探究小組的同學通過查閱資料得知，氫化鈣（CaH2）遇水反應生成氫氧化鈣和氧氣．探究小組的同學把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液．經檢驗濾渣的成分是碳酸鈣．
【提出問題】濾液中溶質的成分是什么？
【猜想與假設】
猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca（OH）2
猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
經過討論，大家一致認為猜想四不合理，請用化學方程式說明原因 __________________【實驗驗證】
【反思與拓展】①若向NH4Cl的溶液中加一定量CaH2，充分反應，產生的氣體是 _______；②登山運動員常用CaH2作為能源提供劑，與氫氣相比，其優點是__________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
某興趣小組在做完碳還原氧化銅實驗后，進行了題23圖所示的探究：
題23圖
【猜想】把氧化銅還原成銅的物質是：I．石墨棒；II· 。
【實驗】用天平稱量1.5g氧化銅粉末，直接用鋁箔紙包裹。按上述操作步驟實驗，黑色粉末. ，那么猜想Ⅱ不成立。
【結論】石墨棒能使氧化銅還原成銅，該反應的化學方程式為 。
【改進】把石墨棒換成鋁粉，重復上述操作，又獲成功。那么，稱取等量的鋁粉并進行同樣
的操作，其目的是 。改進后的實驗證明，金屬鋁與銅活動性順序是
. ，該反應的化學方程式為 。
【拓展】如果使用復印機的“碳粉”代替石墨棒還原氧化銅，效果更好。聯想在空氣中灼熱
的鐵絲不能燃燒，而鐵粉能燃燒，其原因是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
研究性學習小組測定實驗室里一瓶久置的NaOH固體是否變質。
【提出問題】NaOH固體是否變質？
【猜想與假設】猜想1：沒變質，全部是NaOH；
猜想2：完全變質，全部是Na2CO3；
猜想3：部分變質，既含有NaOH又含有Na2CO3。
【設計方案并進行實驗】請你與他們一起完成，并回答所給問題。
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| ①稱取上述固體樣品8g溶于100mL水配成溶液，向溶液中滴加過量的氯化鈣溶液，充分反應后，靜置。 | _________ _________ | 說明固體中一定含有Na2CO3 |
| ②用玻璃棒蘸取少量①中的上層清液滴在pH試紙上，與標準比色卡對比，測出pH | pH=10 | 說明固體中還一定含有__________(填化學式) |
上述步驟①中，滴加過量氯化鈣溶液的目的是_____________________________。
【實驗結論】通過實驗，說明上述猜想_____________是正確的。
【拓展】（1）為測定出該NaOH固體的變質程度，繼續將上述白色沉淀過濾、洗滌、干燥、稱得其質量為2g,則原固體樣品中NaOH的質量分數為______________（假定固體中無其它雜質）。
（2）要除去氫氧化鈉中含有的碳酸鈉，所用的方法(用化學方程式表示)__________________________________。
【反思】通過實驗，實驗室中的氫氧化鈉應密封保存。
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