Question

某興趣小組在做完碳還原氧化銅實驗后，進行了題23圖所示的探究：

題23圖

  【猜想】把氧化銅還原成銅的物質是：I．石墨棒；II·                。

  【實驗】用天平稱量1.5g氧化銅粉末，直接用鋁箔紙包裹。按上述操作步驟實驗，黑色粉末.            ，那么猜想Ⅱ不成立。

  【結論】石墨棒能使氧化銅還原成銅，該反應的化學方程式為                       。

 【改進】把石墨棒換成鋁粉，重復上述操作，又獲成功。那么，稱取等量的鋁粉并進行同樣

    的操作，其目的是                    。改進后的實驗證明，金屬鋁與銅活動性順序是

    .          ，該反應的化學方程式為                                    。

  【拓展】如果使用復印機的“碳粉”代替石墨棒還原氧化銅，效果更好。聯想在空氣中灼熱

的鐵絲不能燃燒，而鐵粉能燃燒，其原因是                             。

Answer 1

【答案】【猜想】 鋁箔   【實驗】不變紅   【結論】2CuO+C2Cu+CO2↑     

【改進】驗證鋁粉能否與氧化銅反應   鋁＞銅   2Al+3CuOAl2O3+3Cu

【拓展】反應物間的接觸面積（或物質性狀）影響反應速率（或反應物間的基礎面積大反應速率大，或其他合理表述）

【解析】【猜想】分析出現的各物質，石墨是碳單質，具有還原性，因此還原劑可以是石墨；另外出現的物質還有鋁箔，因此鋁箔也有可能會還原CuO。【實驗】若證明鋁箔不能還原氧化銅，只需將氧化銅用鋁箔包裹后進行加熱并觀察現象即可；【結論】石墨還原氧化銅，實際是碳和氧化銅反應生成銅和二氧化碳；【改進】反應物的接觸面積影響反應的快慢，換成鋁粉后與氧化銅粉末接觸更充分，反應更明顯； 因為鋁能置換出銅，因此鋁的活動性比銅強。【拓展】用碳粉代替石墨棒后，與氧化銅接觸更充分，因此效果更好。結合氧化銅與碳粉反應、鐵粉在空氣中能燃燒而鐵絲不能可知，反應物間接觸越充分，反應越快。