Question

在研究酸和堿的化學性質時，某小組想證明稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合后，雖然無明顯現象，但確實發生了化學反應。試與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價，并得出有關結論。

（1）探究稀硫酸和氫氧化鈉溶液的反應：

當滴入幾滴酚酞試液后，溶液由無色變為    色。根據上述實驗中顏色變化，可確定稀硫酸和氫氧化鈉溶液發生了化學反應，反應的化學方程式為：           ；

（2）探究上述稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應后燒杯中的硫酸是否過量：

根據上述反應過程中溶液變成無色，不能確定稀硫酸是否過量。同學們又分別選取氯化鋇溶液、紫色石蕊試液設計實驗方案，請你判斷并分析：

實驗方案	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
方案一	取樣，滴入適量的氯化鋇溶液	出現白色沉淀	稀硫酸過量
方案二	取樣，滴入幾滴紫色石蕊試液	溶液變紅	稀硫酸過量

上述設計的實驗方案中，正確的是      （填“方案一”或“方案二”）；

另外一個實驗方案錯誤的原因是                              ；

若請你再設計一個確定稀硫酸是否過量的實驗方案，你選用的藥品是     ，實驗現象及結論是                                  。

Answer 1

【答案】（1）紅  H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O（2）方案二  當稀硫酸不過量時，生成的硫酸鈉也會與氯化鋇放于生成白色沉淀  鎂條（或碳酸銅等）  若有氣體放出，證明稀硫酸過量，反之稀硫酸不過量（答案合理均可得分）

【解析】（1）氫氧化鈉溶液中加酚酞試液，酚酞遇堿變紅，加稀硫酸發生中和反應，化學方程式為H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O（2）加稀硫酸后酚酞變為無色，說明溶液不顯堿性，可能顯中性，也可能顯酸性，因此應證明稀硫酸是否反應完，要根據酸的通性來進行實驗，方案一證明溶液中是否由硫酸根離子，不能證明出溶液中是否顯酸性，硫酸與氫氧化鈉反應生成的硫酸鈉也能與氯化鋇產生白色沉淀，故方案是錯誤的；設計實驗證明稀硫酸是否過量，可以利用酸與石蕊、酸與金屬、酸與碳酸鹽反應來進行驗證。