Question

二十一世紀是海洋開發與利用的世紀，我市實施黃藍兩大國家戰略形成新的發展格局，海洋化學資源的綜合利用將是重點發展領域之一。

（1）海水曬鹽：將海水引入蒸發池，經日曬蒸發到一定程度時，導入結晶池，繼續日曬，海水就會成為食鹽的飽和溶液，再曬就會逐漸析出粗鹽，剩余的液體稱為母液（也稱鹵水）。

1L海水在逐漸濃縮過程中不斷析出的鹽的種類和質量（單位：g）關系如下表所示：

海水密度（g/mL）	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02
1.31		1.40	0.54	0.03

I.海水曬鹽是       （選填“物理”或“化學”）變化，包含蒸發.       等過程。

II.若得到純度較高的粗鹽和含濃度較高的鹵水，鹵水的密度應控制在什么范圍         ，原因是                                                                        。

（2）海水制鎂：海水曬鹽后，以其母液（鹵水）和貝殼（主要成分是CaCO₃）為原料制鎂，其工藝流程如下圖所示：

I.步驟①所加的堿應該是         （選填“氫氧化鈉”或“石灰乳”），步驟②反應的化學方程式是                                     ；若要驗證鎂.鐵.銅的活動性順序，選擇鐵絲后，還要選擇         .         兩種溶液。

II.Mg(OH)₂加熱分解生成MgO和H₂O，MgO是高熔點的化合物，某些阻燃劑（阻礙燃燒的物質）的有效成分是Mg(OH)₂。你認為Mg(OH)₂能夠阻燃的原因可能是         （選填序號）

A.Mg(OH)₂分解需要吸收大量的熱，降低了可燃物的著火點

B.生成的氧化鎂覆蓋在可燃物表面，隔絕了空氣

C.生成的水蒸氣降低了可燃物周圍氧氣濃度

D.反應因吸熱降低了環境溫度，使可燃物不易達到著火點

Answer 1

【答案】（1）I.物理；結晶；II.1.21g•mL^-1～1.26g•mL^-1范圍內；盡可能使氯化鈉析出，盡少減少雜質鹽類的析出；（2）I.石灰乳；Mg(OH)₂+2 HCl=MgCl₂+H₂O；氯化鎂.硫酸銅；II.BCD。

【解析】此題結合海洋資源的綜合利用，考查了物質變化、物質提純、信息分析、工業流程圖的分析、化學方程式的書寫、金屬活動性的檢驗和滅火原理的分析等知識。（1）I.海水曬鹽是物理變化，其依次經過蒸發和結晶兩過程；II.分析表中信息，可知在1.21g•mL^-1～1.26g•mL^-1范圍內，能盡可能使氯化鈉析出，盡少減少雜質鹽類的析出；（2）I.根據工業流程圖，其加入的堿是石灰乳；反應方程式為：Mg(OH)₂+2 HCl=MgCl₂+H₂O；根據中間金屬兩邊鹽的選擇要求，故選：氯化鎂、硫酸銅；II.根據氫氧化鎂分解的特點，其不能降低可燃物的著火點，故選BCD。