Question

下面是某化學興趣小組的同學對氫氧化鈉部分性質的探究過程：

（1）用手觸摸②的燒杯外壁，感覺發燙，這是由于氫氧化鈉固體溶于水時會　　（填“吸熱”或“放熱”），該溶液呈　　色；③中的溶液顯　　色．

（2）從③到④溶液的顏色變化不明顯，說明④中的溶液呈　　性（填“酸”或“堿”）．

（3）c溶液和a溶液對比，c溶液顏色更淺． 

【提出問題】

為什么繼續通入過量的二氧化碳氣體溶液顏色會更淺？

【設計實驗】

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
甲	取少量c溶液滴入稀鹽酸	有氣泡產生	溶液中含較多的CO32﹣或HCO3﹣
乙	另取少量c溶液滴入硝酸鈣溶液	無明顯現象	溶液中沒有大量的　　離子

【實驗結論】

根據甲、乙兩個實驗得出的結論，寫出甲實驗中發生反應的化學方程式：　　．

【實驗反思】

同種反應物在不同的條件下發生化學反應時，可能得到不同的產物．如：碳在氧氣中燃燒可以生成　　或　　．

Answer 1

考點：

探究酸堿的主要性質；堿的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．
專題：	科學探究．
分析：	（1）根據氫氧化鈉溶解于水放熱、溶液無色、氫氧化鈉的堿性分析； （2）根據指示劑的變色反應分析； （3） 【設計實驗】 根據離子之間反應能否生成沉淀分析； 【實驗結論】 根據實驗得出結論，根據酸和鹽的復分解反應書寫方程式； 【實驗反思】 根據條件不同產物可能不同去找實例；
解答：	解：（1）氫氧化鈉固體溶解于水放熱、溶液呈無色、氫氧化鈉的溶液呈堿性，能使酚酞溶液變紅； （2）溶液顏色仍顯紅色，說明二氧化碳和氫氧化鈉反應后的溶液仍然顯堿性； （3） 【設計實驗】 加入硝酸鈣無明顯現象，說明溶液中不存在碳酸根離子，否則將產生白色沉淀； 【實驗結論】 根據實驗得出結論溶液中的溶質為碳酸氫鈉，方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 【實驗反思】 很多物質在不同條件下會產生不同的產物，碳在氧氣充足的時候生成二氧化碳，在氧氣不足的時候生成一氧化碳； 故答案為：（1）放熱；無；紅； （2）堿性； （3）【設計實驗】碳酸根； 【實驗結論】NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 【實驗反思】 二氧化碳；一氧化碳；
點評：	本題綜合性較強，但總體難度不大