Question

【題目】某固體可能含有Na2SO4、CuSO4、NaOH、Na2CO3中的一種或幾種，現對其進行如下實驗：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解得無色透明溶液；②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀。過濾后，在白色沉淀中加過量稀鹽酸，沉淀部分溶解，且有氣泡產生。

（1）該白色粉末中肯定含有什么物質_____？可能含有什么物質_____？

（2）請寫出產生氣泡的化學方程式_____。

（3）為確定可能含有的物質是否存在，還需做什么實驗_____？請寫出簡要的實驗步驟_____。

Answer 1

【答案】樣品中一定含有Na2CO3和Na2SO4 可能含有NaOH BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 過濾 取②中濾液于試管中，滴加酚酞試液，出現溶液變紅，則含氫氧化鈉

【解析】

硫酸銅在溶液中顯藍色，硫酸根離子和鋇離子反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀；碳酸根離子和鋇離子反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀：①取少量固體于試管中，加適量蒸餾水，固體完全溶解得無色溶液，所以樣品中一定不含硫酸銅；

②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，所以樣品中一定含有硫酸鈉、碳酸鈉中的一種或兩種，過濾后，在白色沉淀中加過量稀鹽酸，沉淀部分溶解，且有氣泡產生，所以樣品中一定含有Na2CO3和Na2SO4，可能含有NaOH。

（1）該固體中一定含有Na2CO3和Na2SO4；一定不含有CuSO4；可能含有NaOH；

（2）步驟②中有氣泡產生的反應是碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，化學方程式為：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；

（3）氫氧化鈉溶液顯堿性，故為確定可能含有的物質是否存在，還需做什么實驗是過濾，取②中濾液于試管中，滴加酚酞試液，出現溶液變紅，則含氫氧化鈉。