Question

11．金屬對人類的生產生活和社會發展有著極其重要的作用．
（1）下列用品中，主要利用金屬導電性的是C（填字母）
A．鉑金飾品B．鐵鍋C．鋁導線
（2）鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水發生化學反應的過程．
（3）工業上常用赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）與CO在高溫下煉鐵，反應的化學方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液．①濾液中一定含有的溶質是MgCl₂（填化學式）；②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有的物質是Fe、Cu（填化學式）．

Answer 1

分析 （1）根據物質的性質決定物質的用途進行分析；
（2）根據鐵的銹蝕實際是鐵與空氣中的水和氧氣共同作用的結果進行解答；
（3）工業上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，據此進行分析解答；
（4）鎂的金屬活動性比鐵、銅強，在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質量的鎂粉，鎂先與氯化銅溶液反應生成氯化鎂溶液和銅，氯化銅反應完，若還有鎂粉，鎂才能與氯化亞鐵溶液反應生成氯化鎂溶液和鐵，據此結合題意進行分析解答．

解答 解：（1）A、鉑金飾品，利用的金屬的光澤和稀有，故A錯誤；
B、鐵鍋利用的鐵的導熱性，故B錯誤；
C、鋁導線利用的鋁的導電性，故C正確；
故選：C；
（2）鐵的銹蝕實際是鐵與空氣中的水和氧氣共同作用的結果；故填：水；
（3）工業上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
故填：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）鎂的金屬活動性比鐵、銅強，在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質量的鎂粉，鎂先與氯化銅溶液反應生成氯化鎂溶液和銅，氯化銅反應完，若還有鎂粉，鎂才能與氯化亞鐵溶液反應生成氯化鎂溶液和鐵．
①由于不知加入鎂粉的質量，可能是鎂與氯化銅溶液、氯化亞鐵溶液恰好完全反應，均生成氯化鎂溶液，故濾液中一定含有的溶質是氯化鎂，其化學式為：MgCl₂．
②濾渣中一定含有銀，可能含有鐵和鎂（過量剩余的），銅不與稀鹽酸反應，鐵能與稀鹽酸反應生成氫氣，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾渣中一定含有的物質是銅和鐵（化學式分別是Cu、Fe），可能含有鎂．
故填：①MgCl₂；②Fe、Cu．

點評 本題難度不是很大，熟練掌握金屬的化學性質、綜合考慮各種出現的情況是正確解答此類題的關鍵．