Question

某白色固體由CuSO₄、MgCl₂、CaCl₂、NaOH、Na₂CO₃中的三種物質組成，為確定其成分，相關實驗及現象如下（微溶性物質按可溶處理）：

綜合分析上述實驗，回答下列問題：

（1）原白色固體中一定沒有的物質是　　；

（2）無色溶液a中一定含有的溶質是　　；

（3）原白色固體中只有一種物質沒有確定其是否存在，要確定其是否存在，還需補充的實驗是　　．

Answer 1

考點：

物質的鑒別、推斷；酸堿指示劑及其性質；鹽的化學性質．.
專題：	混合物組成的推斷題．
分析：	根據將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液，則混合物中不含CuSO4，往無色溶液a中加適量的BaCl2溶液，立即產生白色沉淀，說明生成碳酸鋇沉淀，則含有Na2CO3，往無色溶液b中加酚酞溶液，溶液變紅，說明溶液呈堿性，說明氫氧化鈉解答．
解答：	解： （1）將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液，則混合物中不含CuSO4，因CuSO4溶液呈藍色； （2）往無色溶液a中加適量的BaCl2溶液，立即產生白色沉淀，說明生成碳酸鋇沉淀，則含有Na2CO3，有Na2CO3則無CaCl2，樣品加足量的水有白色沉淀生成，說明含有NaOH和MgCl2，NaOH和MgCl2反應生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，故無色溶液a中一定含有的溶質是氯化鈉、碳酸鈉；往無色溶液b中加酚酞溶液，溶液變紅，說明溶液呈堿性，說明有氫氧化鈉；則無色溶液a中一定含有的溶質是NaCl、Na2CO3、NaOH； （3）碳酸鹽與酸會產生氣體，故取白色沉淀甲，加入稀鹽酸，如果有氣泡產生，則有氯化鈣，沒有氣泡產生，則有氯化鎂． 答案： （1）CuSO4； （2）NaCl、Na2CO3、NaOH； （3）取白色沉淀甲，加入稀鹽酸．
點評：	本題考查物質的檢驗和鑒別，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握離子的性質應用，離子檢驗的現象和判斷，關鍵是判斷存在物質，來確定與它不共存的物質，難度不大．