Question

實驗室有一瓶存放時間長的氫氧化鈉，其中的一部分已經轉化成了碳酸鈉．現要用該藥品配制10%的氫氧化鈉溶液．取50.6g該藥品，溶于200g水中，然后慢慢地滴入17.1%的氫氧化鋇溶液，當用去100g氫氧化鋇溶液時，碳酸鈉恰好完全反應[Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH]．求：

（1）50.6g該藥品中碳酸鈉的質量．

（2）完全反應后溶液的質量分數是多少？

（3）向所得溶液中再加入多少g水中才能配成10%的氫氧化鈉溶液？

Answer 1

考點：

根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．.
專題：	溶質質量分數與化學方程式相結合的計算．
分析：	（1）根據氫氧化鋇的質量，利用碳酸鈉與氫氧化鋇的反應求出碳酸鈉的質量即可； （2）溶液中氫氧化鈉的質量等于原固體中氫氧化鈉的質量與反應生成的氫氧化鈉的質量之和，根據氫氧化鋇質量求出生成的氫氧化鈉的質量，溶液的質量等于混合前的物質的總質量與生成沉淀的質量之差，據此完成解答即可； （3）求出反應溶液中氫氧化鈉的質量分數，然后根據稀釋前后溶液中溶質的質量不變進行解答．
解答：	解：（1）反應的氫氧化鋇的質量=100g×17.1%=17.1g 設50.6克該藥品中碳酸鈉的質量為x，生成NaOH的質量為y，生成BaCO3的質量為z． Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH  106    171       197     80   x     17.1g      z      y 則， 解得：x=10.6g y=8g，z=19.7g （2）氫氧化鈉溶液中溶質的質量=50.6g﹣10.6g+8g=48g 氫氧化鈉溶液的質量=50.6g+200g+100g﹣19.7g=330.9g 完全反應后溶液的質量分數是：=14.5% （3）需加入水的體積=48g÷10%﹣330.9g=149.1g 答：（1）50.6g 該藥品中碳酸鈉的質量為10.6g． （2）完全反應后溶液的質量分數是14.5%． （3）向所得溶液中再加入149.1g水才能配成10%的氫氧化鈉溶液．
點評：	此題是一道化學方程式的計算題，解題的關鍵是能夠對相關的反應的掌握，理清反應的思路結合化學方程式的計算是解題的關鍵．