Question

1．某興趣小組欲測定當地石灰石中碳酸鈣的純度，稱取200g石灰石樣品和一定量的稀鹽酸恰好完全反應（其中雜質不參加反應），完全反應后測得剩余物質的質量減少44g，求石灰石中碳酸鈣的質量分數？

Answer 1

分析 根據該反應中只有二氧化碳是氣體，則利用質量守恒定律和反應前后減少的質量即為二氧化碳的質量；將二氧化碳的質量代入化學反應方程式來計算碳酸鈣的質量，再計算碳酸鈣的質量分數．

解答 解：由質量守恒可知，二氧化碳的質量為44g，
設碳酸鈣的質量為x．
則CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
  100                  44
   x                   44g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{44g}$
解得x=100g
該石灰石中碳酸鈣的質量分數為$\frac{100g}{200g}$×100%=50%．

點評 本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確二氧化碳是氣體并利用質量守恒來計算二氧化碳的質量是解答的關鍵．